Соединения серебра и золота
Химические свойства простых веществ
Серебро и золото
Соли меди (II)
Химические свойства
Гидроксид меди (II)
Гидроксид меди (II) - Cu(OH)2 – аморфный порошок синего цвета.
Выпадает в виде голубого хлопьевидного осадка из растворов солей меди (II) при добавлении щелочи или гидроксида аммония:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
При действии избытка гидроксида аммония растворяется с образованием сине-фиолетового комплекса – тетраамминмеди (II):
Cu(OH)2 + 4NH4OH → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
1.При нагревании разлагается:
Cu(OH)2 → CuO + H2O (t)
2.Слабо амфотерен (с преобладанием основных свойств). Легко растворяется в кислотах:
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
В небольших количествах растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексных соединений – тетрагидроксокупратов:
Сu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4]
Растворимые соли меди (II) в растворах очень слабо (из-за образования устойчивых аквакомплексов) гидролизуются по катиону и имеют кислую реакцию:
Cu2+ + HOH ↔ CuOH+ + H+
2CuSO4 + 2HOH ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4
Безводный CuSO4 – порошок белого цвета. При растворении в воде образуется комплексный ион [Cu(H2O)4]2+ синего цвета. Гидратированные ионы меди имеют синюю окраску. Из раствора выделяются кристаллогидраты состава CuSO4•5H2O (медный купорос).
1. С кислородом
Золото и серебро окисляются кислородом только в присутствии цианид-ионов (из-за образования устойчивых комплексов) или сероводорода (вследствие образования малорастворимых сульфидов):
4Au + 3O2 + 16KCN + 6H2O → 4K[Au(CN)4] + 12KOH
4Ag + O2 + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O
2. С неметаллами
Серебро и золото при нагревании реагируют с серой. С хлором эти металлы образуют соответственно AgCl, AuCl3:
2Ag + S → Ag2S (t)
2Au + 3S → Au2S3 (t)
2Ag + Cl2 → 2AgCl
2Au + 3Cl2 → 2AuCl3
3. С кислотами
Серебро растворяется в концентрированных азотной и серной кислотах:
Ag + 2HNO3 (к) → AgNO3 + NO2↑ + H2O
Ag + 2H2SO4(к) → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O
Золото можно растворить в «царской водке»:
Au + HNO3 + 4HCl → H[AuCl4] + NO + 2H2O
Соединения серебра (I)
Оксид серебра (I) – Ag2O – имеет основной характер, в воде не растворяется. С концентрированными растворами щелочей взаимодействует с образованием гидроксокомплексных соединений:
Ag2O + 2NaOH + H2O → 2Na[Ag(OH)2]
Ag2O обладает сильными окислительными свойствами, например окисляет пероксид водорода:
Ag2O + H2O2 → 2Ag + O2 + H2O
Катионы серебра – сильные комплексообразователи.
Образование комплексных соединений:
Ag2O + 4NH3 + H2O → 2[Ag(NH3)2]OH
Гидроксид серебра (I) очень неустойчивое соединение и в водном растворе не образуется:
2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaOH + H2O
Золото образует два оксида – Au2O и Au2O3. Более устойчивы соединения золота в степени окисления +3. Золото растворяется в «царской водке», получается золотохлористоводородная кислота H[AuCl4]. Известны соли этой кислоты Na[AuCl4].
Гидроксиды золота (I) и (III) получают обменными реакциями. Au(OH)3 – имеет амфотерный характер (золотая кислота). Растворяется в кислотах и щелочах с образованием комплексных соединений:
Au(OH)3 + NaOH → Na[Au(OH)4]
Au(OH)3 + 4HCl → H[AuCl4] + 3H2O
Катионы Au3+ - сильные комплексообразователи, координационное число – 4 - Na[AuCl4]