Калия иодид
NaI
Natrii iodidum
Натрия йодид
Лекция № 7
Тема «VII группа периодической системы элементов Д.И.Менделеева. Иодиды. Йод, его спиртовые растворы»
План:
1) Натрия йодид, калия йодид
2) Йод. Раствор йода спиртового - 5% и 10%
M.м.=149,0
Описание.
Белый кристаллический порошок или бесцветные кубические кристаллы, без запаха, при хранении на свету желтеют. Гигроскопичен.
Растворим в воде, в спирте и в глицерине.
Водные растворы нейтральной реакции.
Реакции подлинности.
1.Катион Натрия
1.1 С Цинкуранилацетатом в уксуснокислой среде – жёлтый кристаллический осадок.
NaI +Zn(UO2)3(CH3COO)8+CH3COOH + 9H2O→NaZn(UO2)3(CH3COO)9∙9H2O + HI
1.2 С гексагидроксостибиат (5) калия, механическое воздействие, холод, образуется белый осадок.
NaI+ K[Sb(OH)6] → KI + Na[Sb(OH)6 ]↓
1.3. Микрокристаллоскопическая реакция с пикриновой кислотой.
С6H2(NO2)3OH + NaI → С6H2(NO2)3ONa + HI
1.4 Сухая реакция. Окрашивание пламени в желтый цвет.
2. Йодид- ион.
2.1. Раствором серебра нитрата образуется желтый осадок, не растворимый в растворе аммиака.
NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3
2.2 С окислителем раствором хлорамина в присутствии хлороформа, хлороформный слой окрашивается в розовато-фиолетовый цвет.
2NaI + CI2 → I2 + 2 NaCI
2.3. С раствором хлорида железа (3) в присутствии HCl и хлороформа, хлороформный слой окрашивается в розовато-фиолетовый цвет.
2FeCl3 + 2NaI → I2 + 2NaCl + 2FeCl2
Количественное определение.
1. Метод Фаянса.
Среда уксуснокислая, индикатор эозинат натрия, титрант стандартный раствор серебра нитрата. Титрование ведут до появления розового окрашивания осадка.
NaI + AgNO3 → AgI ↓ + NaNO3
F=1
2. Метод меркуриметрии. Среда нейтральная, метод безиндикаторный,
титрант 0,1 моль/л Hg(NO3)2. Титрование ведут до появления красного окрашивания.
4NaI + Hg(NO3 )2 → Na2[HgI4] + 2NaNO3
Na2[HgI4] + Hg(NO3 )2 → 2HgI2 + 2NaNO3
F=2
Применение.
Назначают при недостатке йода в организме, для растворения йода (раствор йода 5% и раствор Люголя)
Хранение.
В хорошо укупоренной таре оранжевого стекла, в защищенном от света месте.