Реакції Pb2+-іонів

18. Реакція з K₂CrO₄. Хромат калію K₂CrO₄ осаджує йон Pb²⁺ у вигляді плюмбум хромату жовтого кольору:

Pb²⁺ + CrO₄^2– ® PbCrO₄¯

Осад PbCrO₄ добре розчиняється в їдких лугах, погано розчиняється у розведеній нітратній кислоті і не розчиняється у ацетатній (оцтовій) кислоті (на відміну від інших хроматів). З розчинів PbSO₄ в ацетаті амонію калій хромат практично повністю осаджує свинець у вигляді PbCrO₄.

Виявленню Pb²⁺-йона реакцією з калій хроматом заважають Ba²⁺, Hg²⁺, Bi³⁺, Sr²⁺, Ag⁺, тому що утворюють з хромат-іонами забарвлені осади.

Виконання реакції. До 3-5 крапель досліджуваного розчину додають стільки ж сульфатної кислоти, осад, що утворився, обробляють амоній ацетатом. Якщо осад розчинився не повністю, розчин центрифугують і прозору рідину зливають в іншу пробірку. До цієї рідини додають кілька краплин калій хромату, в присутності йонів Pb²⁺ випадає жовтий осад PbCrO₄.

19. Реакція з KI. Калій йодид з йонами Pb²⁺ утворює жовтий осад плюмбум йодиду: Pb²⁺ + 2I^– ® PbI₂¯.

Осад розчиняється в гарячій воді, після охолодження PbI₂ знову випадає в осад у вигляді золотистих кристаликів. Ця реакція характерна для йонів Pb²⁺ і нею користуються для виявлення свинцю.

Виконання реакції. До 3-5 краплин досліджуваного розчину добавляють 2-3 краплини КІ. Випадає жовтий осад. Суміш кип’ятять. Якщо осад розчинився не повністю, розчин центрифугують і прозору рідину зливають в іншу пробірку. Після охолодження з розчину в приступності йонів Pb²⁺ випадає осад у вигляді блискучих золотих кристаликів.

20. Реакція з сульфатною кислотою або сульфатами. Розведена сульфатна кислота і розчинні сульфати осаджують йон Pb²⁺ у вигляді білого осаду PbSO₄, який практично не розчиняється в розведеній сульфатній кислоті:

Pb²⁺ + SO₄^2– ® PbSO₄¯

Осад розчиняється у концентрованій сульфатній кислоті (а), їдких лугах (б) і амоній ацетаті (в):

а) PbSO₄ + H₂SO₄ Pb²⁺ + 2HSO₄ ^–

б) PbSO₄ + 4OH^- PbO₂^2– + SO₄^2– + 2H₂O

в) 2PbSO₄ + 2CH₃COONH₄[Pb(CH₃COO)₂PbSO₄] + (NH₄)₂SO₄

Виконання реакції. До 3-4 кра­пель розчинної солі Pb²⁺ додайте розчин сульфатної кислоти або будь-якого SO₄^{2 –}-йону, утворюється білий осад

21. Реакція з Na₂S. Натрій сульфід осаджує із розчину солі Pb²⁺ осад чорного кольору:

Pb²⁺ + S^2– ® PbS¯,

який не розчиняється у розбавлених мінеральних кислотах і їдких лугах, а розчиняється тільки у розбавленій HNO₃ при нагріванні з виділенням елементарної сірки:

3PbS + 8HNO₃ ® 3Pb(NO₃)₂ + 3S¯ + 2NO + 4H₂O