Метод электронного баланса
В методе электронного баланса сравнивают степени окисления исходных и конечных веществ, отражая их изменения в электронных уравнениях. Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, находят наименьшее общее кратное, с помощью которого получают коэффициенты для окислителя и восстановителя. Коэффициенты перед веществами, атомы которых не меняют степени окисления, находят подбором.
Например: составим уравнение реакции свинца с раствором нитрата серебра.
Запишем формулу исходных и конечных веществ реакции и найдём степени окисления элементов
0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0
Pb + AgNO3 → Pb(NO3)2 + Ag .
Свинец, образуя ион свинца, отдаёт два электрона, его степень повышается от 0 до +2. Свинец - восстановитель. Ион серебра, присоединяя электрон, изменяет степень окисления от +1 до 0. Серебро - окислитель. Эти изменения выражаются электронными уравнениями:
Pb0 – 2е- = Pb+2 1 процесс окисления
Ag+1 + 1е- = Ag0 2 процесс восстановления
Pb0 + 2 Ag+1= Pb+2+ 2Ag0
Учитывая, что число электронов, теряемых восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединяемых окислителем, находим коэффициенты 1 и 2 при восстановителе и окислителе. Найденные коэффициенты позволяют перейти от схемы к уравнению реакции:
Pb + 2AgNO3= Pb(NO3)2 + 2Ag.