РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ

Ионное произведение воды

Электролитическая диссоциация молекул воды.

Вода является очень слабым электролитом. Электролитическая диссоциация воды выражается следующим уравнением:

Н2О ↔ Н+ + ОН-

Это обратимый процесс. Константа диссоциации запишется:

KД = , где

= [Н+]∙[ОН-]– эта величина называется ионным произведением воды.

Это уравнение показывает, что для воды при постоянной температуре произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная, равная

[Н+]∙[ОН-] = 10-14 мол/л (при 220С)

В зависимости от концентрации ионов водорода различают нейтральную, кислую и щелочную среду.

Растворы, в которых

[Н+]= [ОН-]= 10-7 мол/л имеют нейтральную среду,

[Н+] < 10-7 мол/л (10-8, 10-9 и т.д.) – щелочную,

[Н+] > 10-7 мол/л (10-6, 10-5 и т.д.) – кислую.

Для характеристики среды обычно используется величина водородного показателя (рН)- это отрицательный логарифм концентрации катионов водорода в растворе:

рН = - lg[Н+]

рН = 7 – нейтральная среда,

рН < 7 – кислая среда,

рН > 7 – щелочная среда.

Например: для 0,01М раствора HCl рН = -lg10-2 = 2,

для 0,01М раствора NaOH рН = -lg10-12 = 12.

ГЛАВА 5