Реакції Hg22+-іонів

14. Реакція з хлоридною кислотою та хлоридами. Хлоридна кислота і її розчинні солі з йонами Hg₂²⁺ утворюють білий осад гідраргірум (І) хлорид (каломель), який не розчиняється в розведеній нітратній кислоті:

Hg₂²⁺ + 2Cl ^– ® Hg₂Cl₂¯

Осад чорніє на світлі внаслідок реакції розкладу:

Hg₂Cl₂ ® HgCl₂ ¯ + Hg¯

З розчинами амоніаку гідраргірум (І) хлорид утворює осад, який чорніє внаслідок виділення металічної ртуті:

Hg₂Cl₂ + 2NH₃ ® [Hg₂NH₂]Cl¯ + NH₄Cl

[Hg₂NH₂]Cl ® [HgNH₂]Cl¯ + Hg¯

Виконання реакції. Додайте у пробірку 3-5 крапель досліджуваного розчину, додайте стільки ж розчину HCl (C_н=2). Суміш центрифугують і розчин зливають. Потім на білий осад, що залишився в пробірці діють амоніаком. В присутності Hg₂²⁺ осад чорніє.

15. Реакція з відновниками. Hg₂²⁺-йони відновлюються SnCl₂ або Cu до металічної ртуті (осад чорного кольору):

Hg₂²⁺ + Sn²⁺ ® 2Hg + Sn⁴⁺

Hg₂²⁺ + Cu ® 2Hg + Cu²⁺

Виконання реакції. Реакції можна виконати краплинним методом:

1) розчин солі гідраргірум (І) наносять на блискучу мідну монету або пластину, через 2-3 хв вона покривається сірим шаром амальгами міді і після змивання та протирання шматочком вовни стає блискучою;

2) на смужку фільтрувального паперу наносять краплину досліджуваного розчину і краплину станум (ІІ) хлориду. Почорніння плями свідчить про присутність ртуті.

16. Реакція з лугами. Реакція з NaOH, KOH супроводжується утворенням чорного осаду Hg₂O, який не розчиняється у надлишку лугу:

Hg₂²⁺ + 2OH^- ® Hg₂O¯ + H₂O

17. Реакція з йодидами. Калій йодид утворює з йонами Hg₂²⁺ зеленуватий осад: Hg₂²⁺ + 2I ^– ® Hg₂I₂¯

Осад Hg₂I₂ розчиняється в надлишку калій йодиду, утворюючи розчинну комплексну сполуку К₂[HgI₄] та виділяючи при цьому металічну ртуть.

Hg₂I₂ + 2І^– ® [HgI₄]^2– + Hg¯

Рисунок 2.2 – Реакція Pb2+ з KI (золотого дощу)