Квантовые числа

Главное квантовое число – n -определяет энергию электрона на энергетическом уровне и размер атомной орбитали. Принимает целочисленные, положительные значения: 1, 2, 3, …+ ∞.

Энергетический уровень – это совокупность электронов с одинаковым значением главного квантового числа n. Чем больше значение n, тем больше энергия электрона и размер орбитали. Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода в периодической системе Д.И. Менделеева.

Например: элемент алюминий Al находится в III группе периодической системы, следовательно, главное квантовое число n =3, а 13 электронов атома алюминия распределяются по трем энергетическим уровням.

Орбитальное квантовое число – ℓ - определяет запас энергии электрона на энергетическом подуровне, а также форму атомной орбитали. Орбитальное квантовое числозависит от n и может принимать значения от 0 до (n-1).

Энергетический подуровень составляют электроны с определенным значением ℓ. Каждому цифровому значению ℓ соответствует буквенное обозначение подуровня и определенная форма атомной орбитали:

Значение ℓ
Подуровень	s	p	d	f	g	h
Форма атомной орбитали				сложные формы

Связь главного квантового числа с орбитальным определяет число подуровней на энергетическом уровне:

Магнитное квантовое число – m -характеризует пространственное расположение орбиталей и определяет число их на подуровне. Принимает значения от –ℓ,… 0,… до + ℓ.

Обозначим атомную орбиталь в виде квантовой ячейки □ и рассмотрим связь m с орбитальным квантовым числом ℓ.

Спиновое квантовое число (спин)– s -показывает собственное вращение электрона вокруг своей оси, которое может быть по- или против часовой стрелки. Спиновое квантовое числопринимает значения или .

Например: определить положение в атоме электрона, имеющего следующие значения квантовых чисел n=3, ℓ =1,m =-1, s= -1/2

3р¹ - 3 уровень(n=3), р-подуровень(ℓ =1)