Основные соли
Номенклатура кислых солей
Способы получения кислых солей
Кислые соли
Кислыминазываются соли, образующиеся в результате неполного замещения ионов водорода кислоты ионами металла.
Одноосновные кислоты не образуют кислых солей, т.к. их молекулы содержат только один ион H+, способный замещаться металлом.
Двухосновные кислоты, такие как H2SO4, H2SO3, H2CO3 и другие, образуют кислые соли одного типа, содержащие один незамещенный атом водорода в анионе (HSO4) –, (HSO3) –, (HСO3) – соответственно.
Трехосновные кислоты, такие как H3PO4, H3AsO4 и другие, способны образовывать два типа кислых солей. В одном случае идет замещение одного иона H+ ионом металла, а два других иона водорода входят в состав аниона, образующего однозамещенную кислую соль:
H3PO4↔ Н+ + H2PO4-
Например: NaH2PO4, KH2AsO4 – кислые однозамещенные соли
В другом случае происходит замещение двух ионов водорода ионами металла, а третий ион водорода входит в состав отрицательно заряженного иона, образующего кислую соль:
H3PO4↔ 2Н+ + HPO42-
Например: Na2HPO4, K2HAsO4 – кислые двузамещенные соли
Кислые соли можно получить взаимодействием многоосновной кислоты, взятой в избытке, с основанием или оксидом:
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O
2H3PO4 + CaO = Ca(H2PO4)2 + H2O
А также взаимодействием средней соли с кислотой или кислотным оксидом:
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2
BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3)2
Названия кислых солей образуются подобно названиям средних солей, но с добавлением слова “гидро”. Число атомов водорода указывается греческим числительным.
Например: K2HPO4 - гидрофосфат калия,
KH2PO4- дигидрофосфат калия.
Основные соли - соли, образованные в результате неполного замещения гидроксильных групп основания отрицательно заряженными ионами кислот.
Однокислотные основания (NaOH, KOH и др.) не образуют основных солей, поскольку их молекулы содержат один ион (OH)–, способный замещаться ионом кислотного остатка.
Двукислотные основания (Mg(OH)2, Cu(OH)2, Mn(OH)2 и др.) образуют один тип основных солей, содержащих однократно положительные заряженные ионы (MgOH)+, (CuOH)+, (MnOH)+ соответственно.
Например: MgOHCl, (CuOH)2SO4, MnOHNO3
Трехкислотные основания (Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3 и др.) могут давать два типа основных солей (аналогично тому, как многоосновные кислоты дают два вида кислых солей).
Например: Al(OH)3 дает два типа основных солей:
однозамещенные - Al(OH)2Cl, Al(OH)2NO3 и т.п.
и двузамещенные – AlOHSO4, AlOHСО3 и т.п.
Номенклатура основных солей
По международной номенклатуре основные соли называются так же как и средние: к названию основной соли добавляется приставка “гидроксо”, а число гидроксильных групп указывают греческими числительными. Например: Al(OH)2NO3 - дигидроксонитрат алюминия,
AlOH(NO3)2 - гидроксонитрат алюминия
Способы получения основных солей
Основные соли получаются при взаимодействии избытка основания с кислотой:
Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O,
избыток недостаток
а также - взаимодействием средней соли с основанием:
2NiSO4 + 2KOH = (NiOH)2SO4 + K2SO4
ГЛАВА 2