Способы получения средних солей
Соли
Способы получения кислот
Кислоты получают:
· взаимодействием ангидридов кислот с водой:
SO3 + H2O = H2SO4
· взаимодействием солей с кислотами:
2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4
· окислением некоторых простых веществ – при действии сильных окислителей на некоторые неметаллы получаются кислоты:
J2 +5Cl2 + 6H2O = 2HJO3 + 10HCl
· взаимодействием неметаллов с водородом (при этом получают безкислородные соединения, водные растворы которых являются кислотами).
H2 + Cl2 = 2HCl
Молекулы солей состоят из ионов металла и кислотного остатка. Соли можно рассматривать как продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл (H2SO4 → NaHSO4 → Na2SO4) или замещения гидроксогруппы в основании на кислотный остаток (Mg(OH)2 → MgOHCl → MgCl2).
Классификация солей
В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые и основные.
Средними (нормальными) солями называются продукты полного замещения атомов водорода кислоты атомами металлов или продукты полного замещения гидроксильных групп в молекуле основания кислотными остатками.
Например: Na2SO4, K2S, NH4Cl и другие.
Иногда ион металла в средней соли бывает связан с двумя различными кислотными остатками, такие соли называются смешанными.
Например: CaOCl2 - соль двух кислот: хлорноватистой и хлороводородной (соляной).
Если ионы водорода многоосновной кислоты замещены двумя различными металлами, то такую соль называют двойной.
Например: NaKCO3 Na2NH4PO4 KAl(SO4)2 и другие.
Двойные и смешанные соли известны как индивидуальные соединения только в кристаллическом состоянии.
1. Взаимодействием оснований с кислотами (реакция нейтрализации):
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2. Из оксидов:
· взаимодействием основных оксидов с кислотами:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
· взаимодействием кислотных оксидов с основаниями:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
· взаимодействием основных оксидов с кислотными:
CaO + CO2 = CaCO3
3. Из металлов:
· взаимодействием металла с неметаллом получают некоторые соли безкислородных кислот:
Zn + S = ZnS
· взаимодействием металлов, находящихся в ряду напряжений левее водорода, с кислотами не окислителями:
Zn + H2SO4(разб.) = ZnSO4 + H2
· взаимодействием металлов с солями:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
4. Из солей, когда один из продуктов должен удаляться из зоны реакции:
· взаимодействием соли с другими солями (реакция обмена):
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
· взаимодействием соли с основанием:
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
· взаимодействием соли с кислотой:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3(H2O + CO2↑)
· взаимодействием двух солей (комплексное образование):
CuCl2 + 2KCl = K2[CuCl4]
· взаимодействием двух солей (присоединение):
K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2
5. Термическим разложением солей. При нагревании некоторых кислородсодержащих солей образуются новые соли с меньшим содержанием кислорода или вообще не содержащие его:
2KNO3 
2KNO2 + O2
4Na2SO4Na2S + 3Na2SO4
Номенклатура средних солей
Названия средних солей безкислородных кислот составляются от латинских названий кислотообразующих элементов с добавлением окончания “ид”.
Например: NaBr - бромид натрия,
K2S - сульфид калия, FeCl3- трихлорид железа.
Названия солей кислородосодержащих кислот составляются от латинских названий кислотообразующих элементов с добавлением окончания:
· “-ат”, если атом в кислотном остатке находится в высшей степени окисления.
Например: +4
CaCO3 - карбонат кальция,
+4
K2SiO3 - силикат калия,
+3
NaAlO2 алюминат натрия;
· “-ит”, если атом в кислотном остатке находится в невысшей степени окисления (обычно ниже высшей на 2).
Например: +4
Na2SO3 - сульфит натрия,
+3
KNO2 - нитрит калия.