ОВР в нейтральной среде

КMnO₄ + MnSO₄ + Н₂О ® MnO₂.

1. Рассчитывают степени окисления тех атомов элементов, которые ее изменяют, определяют окислитель, восстановитель и среду:

_{+7 2+ +4}

КMnO₄ + MnSO₄ + Н₂О ® MnO₂.

Ox Red среда

2. Составляют ионную схему реакции:

К⁺ + MnO₄^– + Mn²⁺ + SO₄^2–+ Н₂О ® MnO₂.

3. Разбивают реакцию на две полуреакции:

Mn²⁺ ® MnO₂

MnO₄^– ® MnO₂.

4. Уравнивают количество атомов элементов, изменяющих степень

окисления:

Mn ²⁺ ® MnO₂

MnO₄^– ® MnO₂.

5. При необходимости уравнивают количество кислорода и водорода:

Mn ²⁺ + 2Н₂О ® MnO₂ + 4Н⁺

MnO₄^– + 2Н₂ О ® MnO₂ + 4ОН ˉ.

6. По изменению степени окисления подсчитывают количество отданных

или принятых электронов:

_{+2 +4}

Mn + 2Н₂ О - 2ē ® MnO₂ + 4Н⁺

_{+7 +4}

MnO₄^– + 2Н₂ О + 3ē ® MnO₂ + 4ОН ˉ.

7. Исходя из того, что количество отданных и принятых электронов должно быть равно, выводят коэффициенты, при необходимости сокращают их:

Mn ²⁺ + 2Н₂О - 2ē ® MnO₂ + 4Н⁺ 3

MnO₄^– + 2Н₂ О + 3ē ® MnO₂ + 4ОН^– 2

8. Составляют суммарное ионное уравнение реакции: складывают левые и правые части обеих полуреакций, предварительно умножив каждую частицу на соответствующие коэффициенты:

Mn ²⁺ + 2Н₂ О - 2ē ® MnO₂ + 4Н⁺ 3

MnO₄^– + 2Н₂ О + 3ē ® MnO₂ + 4ОН^– 2

3 Mn ²⁺ + 6 Н₂О + 2 MnO₄^– + 4 Н₂О ® 3 MnO₂ + 2 MnO₂ + 8 ОН^– + 12 Н ⁺.

9. При необходимости сокращают одинаковые частицы в левой и правой частях ионного уравнения:

3 Mn ²⁺ + 6 Н₂О + 2 MnO₄^– + 4 Н₂О ® 3 MnO₂ + 2 MnO₂ + 12 Н ⁺+ 8 ОН^–

4 Н⁺+8 Н₂О

3 Mn ²⁺ + 2 MnO₄^– + 2 Н₂О ® 5 MnO₂ + 4 Н ⁺.

10. Приводят к балансу противоионы:

3 Mn ²⁺ + 2 MnO₄^– + 2 Н₂О ® 5 MnO₂ + 4 Н ⁺

3 SO₄^2- 2 K⁺ 2 SO₄^2- 2 K⁺ + SO₄^2–.

11. Составляют суммарное молекулярное уравнение реакции с найденными коэффициентами:

3MnSO₄ + 2KMnO₄ + 2Н₂О = 5MnO₂ + 2Н₂SO₄ + K₂SO₄ .

12. Проверка правильности расстановки коэффициентов по кислороду:

3 · 4 + 2 · 4 + 2 = 5 · 2 + 2 · 4 + 4

22 22