Примеры решения заданий

Ионные реакции

Ионные реакции – это реакции в водных растворах электролитов, не сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов элементов.

При составлении ионных уравнений реакций:

· сильные растворимые электролиты записывают в виде ионов;

· слабые электролиты, малорастворимые (осадки) и газообразные вещества записывают в молекулярной форме.

Реакции ионного обмена протекают при выполнении одного из условий: в качестве продукта реакции должен получиться осадок, газ или слабый электролит.

Примеры реакций ионного обмена:

· с образованием слабых электролитов:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

H⁺ + Cl^– + Na⁺ + OH^– = Na⁺ + Cl^– + H₂O

H⁺ + OH^– = H₂O

CH₃COONa + HCl = NaCl + CH₃COOH

CH₃COO^– + Na⁺ + H⁺ + Cl^– = Na⁺ + Cl^– + CH₃COOH

CH₃COO^– + H⁺ = CH₃COOH

· с образованием малорастворимых веществ:

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

Ag⁺ + NO₃^– + Na⁺ + Cl^– = AgCl + Na⁺ + NO₃^–

Ag⁺ + Cl^– = AgCl

· c образованием газообразных веществ:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

2Na⁺ + CO₃^2– + 2H⁺ + SO₄^2– = 2Na⁺ + SO₄^2– + H₂O + CO₂↑

CO₃^2– + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑.

Пример 1. Напишите уравнения диссоциации предложенных электролитов: H₃BO₃, HClO₄, Сo(OH)₂, Sr(OH)₂, Sn(OH)₂, Na₂SO₄, Ca(HCO₃)₂.

Для слабых электролитов составьте выражения констант диссоциации.

При составлении уравнений диссоциации следует учесть, что суммарный заряд в обеих частях уравнения должен быть одинаков.

H₃BO₃ является слабой кислотой, поэтому диссоциация протекает ступенчато (в три ступени) и обратимо, при отщеплении каждого последующего иона H⁺ заряд образовавшейся частицы становится на единицу меньше чем исходной:

H₃BO₃ H⁺ + H₂BO₃^–

H₂BO₃^– H⁺ + HBO₃^2–

HBO₃^2– H⁺ + BO₃^3–

Для слабого электролита составим выражение константы диссоциации – в числителе указываем произведение концентраций продуктов диссоциации, а в знаменателе – исходных частиц:

HClO₄ – сильная кислота, диссоциирует практически, в уравнении диссоциации ставят знак равенства:

HClO₄ = H⁺ + ClO₄^–

Для сильного электролита выражение константы диссоциации не составляют.

Co(OH)₂ – cлабое основание, диссоциирует обратимо и ступенчато отщепляя на каждой ступени по одной гидроксогруппе, заряд оставшейся частицы при этом становится на единицу больше исходной

Co(OH)₂ CoOH⁺ + OH^–

CoOH⁺ Co²⁺ + OH^–

Для слабого электролита составим выражение константы диссоциации – в числителе указываем произведение концентраций продуктов диссоциации, а в знаменателе – исходных частиц:

.

Sr(OH)₂ – сильное основание (щелочь), диссоциирует практически полностью в одну ступень, отщепляя обе гидроксогруппы, в уравнении диссоциации ставят знак равенства:

Sr(OH)₂ = Sr²⁺ + 2 OH^–

Для сильного электролита выражение константы диссоциации не составляют.

Sn(OH)₂ – амфотерный гидроксид, слабый электролит, диссоциирует ступенчато и обратимо (в уравнении ставят знак обратимости), амфотерный гидроксид также можно записать в форме кислоты H₂SnO₂, диссоциация ее также протекает по правилам слабых электролитов:

Sn(OH)₂ SnOH⁺ + OH^­­– по типу основания

SnOH⁺ Sn²⁺ + OH^­–

H₂SnO₂ H⁺ + HSnO₂^­– по типу кислоты

HSnO₂^– H⁺ + SnO₂^2­–.

Для каждой реакции составляют выражение константы диссоциации.

Na₂SO₄ – соль, сильный электролит как и все соли, диссоциирует практически полностью в одну ступень, в уравнении диссоциации ставят знак равенства:

Na₂SO₄ = 2 Na⁺ + SO₄^2–

Ca(HCO₃)₂ – кислая соль, как и все соли – сильный электролит, в уравнении диссоциации по первой ступени ставят знак равенства:

Ca(HCO₃)₂ = Ca²⁺ + 2 HCO₃^–

Ион HCO₃^– является остатком слабой кислоты, диссоциирует по правилам слабых электролитов (коэффициент 2 из предыдущего уравнения брать не следует – достаточно показать диссоциацию одного иона):

HCO₃^– H⁺ + CO₃^2–

(CuOH)₂SO₄ – основная соль, как и все соли – сильный электролит, в уравнении диссоциации по первой ступени ставят знак равенства:

(CuOH)₂SO₄ = 2 CuOH⁺ + SO₄^2–

Ион CuOH⁺ является остатком слабого основания, диссоциирует по правилам слабых электролитов (коэффициент 2 из предыдущего уравнения брать не следует – достаточно показать диссоциацию одного иона):

CuOH⁺ Cu²⁺ + OH^–.

Пример 2.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах для следующих превращений:

NiO ® NiSO₄ ® Ni(NO₃)₂ ® NiOHNO₃

При написании ионных уравнений реакций на ионы расписывают только сильные растворимые электролиты.

NiO + H₂SO₄ = NiSO₄ + H₂O

NiO – оксид, неэлектролит, не способен распадаться на ионы, не расписывают на ионы;

H₂SO₄ – кислота сильный растворимый электролит, записывают в диссоциированном виде;

NiSO₄ – растворимая соль, сильный электролит, записывают в диссоциированном виде;

H₂O – слабый электролит, не расписывают на ионы;

NiO + 2H⁺ + SO₄^2– = Ni²⁺ + SO₄^2– + H₂O

NiO + 2H⁺ = Ni²⁺ + H₂O

NiSO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + Ni(NO₃)₂

NiSO₄ – растворимая соль, сильный электролит, записывают в диссоциированном виде;

Ba(NO₃)₂ – растворимая соль, сильный электролит, записывают в диссоциированном виде;

BaSO₄ – нерастворимая соль, сильный электролит, не расписывают на ионы;

Ni(NO₃)₂ – растворимая соль, сильный электролит, записывают в диссоциированном виде;

Ni²⁺ +SO₄^2– + Ba²⁺ +2 NO₃^– = BaSO₄↓ + Ni²⁺ + 2 NO₃^–

SO₄^2– + Ba²⁺ = BaSO₄↓

Ni(NO₃)₂ + NaOH = NiOHNO₃↓ + NaNO₃

NiSO₄ – средняя соль, растворимая, сильный электролит, записывают в диссоциированном виде;

NaOH – растворимое основание, щелочь, записывают в диссоциированном виде;

NiOHNO₃ – основная соль, сильный электролит, нерастворима (как и большинство основных солей), не расписывают на ионы;

NaNO₃ – растворимая соль, сильный электролит, записывают в диссоциированном виде;

Ni²⁺ + 2 NO₃^– + Na⁺ + OH^– = NiOHNO₃↓ + Na⁺ + NO₃^–

Ni²⁺ + NO₃^– + OH^– = NiOHNO₃↓

Na₃PO₄ ® H₃PO₄ ® Na₂HPO₄

Na₃PO₄ + 3HCl = H₃PO₄ + 3 NaCl

Na₃PO₄ – средняя соль, растворимая, сильный электролит, записывают в диссоциированном виде;

HCl – кислота сильный растворимый электролит, записывают в диссоциированном виде;

H₃PO₄ – кислота слабый электролит, растворимая, не расписывают на ионы;

NaCl – средняя соль, растворимая, сильный электролит, записывают в диссоциированном виде;

3 Na⁺ + PO₄^3– + 3 H⁺ + 3Cl^– = H₃PO₄ + 3 Na⁺ + 3Cl^–

PO₄^3– + 3 H⁺ = H₃PO₄

H₃PO₄ + 2 NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O

H₃PO₄ – кислота слабый электролит, растворимая, не расписывают на ионы;

NaOH – щелочь, сильный электролит, записывают в диссоциированном виде;

Na₂HPO₄ – кислая соль сильный электролит, растворима как и все кислые соли, следует расписать на ионы, но только по первой ступени;

H₂O вода, слабый электролит, не расписывают на ионы;

H₃PO₄ + 2 Na⁺ + 2 OH^– = 2 Na⁺ + HPO₄^2– + 2H₂O

H₃PO₄ + 2 OH^– = HPO₄^2– + 2H₂O.

Пример 3. По заданному ионному уравнению напишите соответствующее молекулярное уравнение: Ni²⁺ + S^2– = NiS.

При решении данного задания следует подобрать соединения так, чтобы ионам в предложенном сокращенном уравнении соответствовали сильные растворимые электролиты – растворимые соли, сильные кислоты или основания.

Ni(NO₃)₂ + Na₂S = NiS + 2 NaNO₃

Составим полное и затем сокращенное ионное уравнение, если оно совпадет с заданным, то задание выполнено корректно:

Ni²⁺ + 2 NO₃^– + 2 Na⁺ + S^2– = NiS + 2 Na⁺ + 2 NO₃^–

Ni²⁺ + S^2– = NiS.

Если в сокращенном ионном уравнении даны три частицы, то следует составить из двух формулу сильного растворимого электролита:

Cu²⁺ + OH^–+ Cl^– = CuOHCl

CuCl₂ + NaOH = CuOHCl + NaCl

Cu²⁺ + 2Cl^– + Na⁺ + OH^– = CuOHCl + Na⁺ + Cl^–

Cu²⁺ + OH^–+ Cl^– = CuOHCl.