Степень диссоциации

Теория электролитической диссоциации

Электролиты

Электролиты – это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

Способность электролитов проводить электрический ток называется электролитической проводимостью. Она связана с тем, что направленное перемещение ионов создает поток электрических зарядов.

Механизм диссоциации электролитов в растворе впервые объяснил в

1887 г. шведский ученый С. Аррениус. Он сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации.

Электролиты при расплавлении или растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы — положительно и отрицательно заряженные частицы.

Для количественной характеристики силы электролита используют понятие степени электролитической диссоциации (α).

Степень диссоциации (α) — это отношение числа диссоциированных частиц (n) к общему числу частиц (N) растворенного вещества:

Другими словами, степень диссоциации показывает, какая часть молекул растворенного вещества распалась на ионы. Чем больше степень диссоциации, тем сильнее электролит.

В зависимости от степени диссоциации электролиты можно условно разделить на сильные (α > 30 %) и слабые (α < 30 %).

Сильные электролиты:

· почти все соли;

· некоторые неорганические кислоты: H₂SO₄, НNO₃, HCl, НВr, НI, НС1О₄, HMnO₄ и другие;

· основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂.

Слабые электролиты:

· большинство органических кислот и некоторые минеральные кислоты: Н₂СО₃, Н₂SО₃, Н₂SiО₃, Н₂S, HCN, НС1О, HNO₂, Н₃ВО₃, Н₃АsО₃, H₃PO₄, HF, НРO₃ и другие;

· гидроксиды металлов (за исключением щелочных и щелочноземельных металлов), а также гидроксид аммония NH₄OH.