РАСТВОРЫ

Задания для самостоятельной подготовки

Для предложенной обратимой реакции (табл. 1) напишите математическое выражение константы химического равновесия и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:

а) уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов;

б) понижении давления в системе;

в) повышении температуры в системе.

Таблица 1

Номер Уравнение реакции , кДж
1 2 3
SO3(г) + H2(г) SO2(г) + H2O(г) -144
2H2(г) + O2(г) 2 H2O(г) -484
FeO(к) + CO(г) Fe(к) + CO2(г) +400
2N2O(г) + O2(г) 4NO(г) +196
2NO(г) N2(г) + O2(г) -180
    Окончание табл. 1
1 2 3
NH4Cl(к) NH3(г) + HCl(г) +63
2CH4(г) + 3O2(г) 2CO(г) + 4H2O(г) -597
H2O(г) + CO(г) CO2(г) + H2(г) -41
2Al2(SO4)3 (к) 2Al2O3(к) + 6SO2(г) + 3O2(г) +1740
ZnSO4(к) ZnO(к) + SO3(г) +565
2N2O3(г) 2NO(г) + N2O4(г) +149
2H2S(г) + 3O2(г) 2H2O(г) + 2SO2(г) -1038
S(к) + H2(г) H2S(г) -21
CO2(г) + C(т) 2CO(г) +172
CH4(г) + H2O(г) 3H2(г) + CO(г) +206
PCl5(г) PCI3(г) + Cl2(г) +21
Fe3O4(к) + CO(г) 3FeO(к) + CO2(г) +21
N2O3(г) NO(г) + NO2(г) +104
C(к) + O2(г) CO2(г) -394
2AlCl3(к) 2Al(к) + 3Cl2(г) +338
2CO(г) + O2(г) 2CO2(г) -566
2NH3(г) N2(г) + 3H2(г) +92
H2(г) + I2(г) 2HI(г) +12
BaCO3(к) BaO(к) + CO2 (г) +251
4NO(г) + 6H2O(г) 4NH3(г) + 5O2(г) +908
2МgCl2(к) + O2(г) 2MgO(к) + 2Cl2(г) +82
Ca(OH)2(к) CaO(к) + H2O(г) +109
N2(г) + O2(г) 2NO(г) +180
NO(г) + NO2(г) N2O3(г) -149
3FeO(к) + CO2(г) Fe3O4(к) + CO(г) -21
       

Раствор – однородная многокомпонентная система переменного состава, состоящая из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия.

Существует несколько способов выражения состава раствора.

Массовая доля растворенного вещества (С). Это отношение массы растворенного вещества (mВ) к массе раствора (m). Это отношение может быть выражено в долях единицы или в процентах:

(1)

(2)

Молярная концентрация раствора (СM, моль/л, М) это отношение количества растворенного вещества (νВ) к объему раствора (V)

(3)

(4)