РАСТВОРЫ
Задания для самостоятельной подготовки
Для предложенной обратимой реакции (табл. 1) напишите математическое выражение константы химического равновесия и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:
а) уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов;
б) понижении давления в системе;
в) повышении температуры в системе.
Таблица 1
| Номер | Уравнение реакции |  , кДж
| |
| 1 | 2 | 3 | |
SO3(г) + H2(г)  SO2(г) + H2O(г)
| -144 | ||
| 2H2(г) + O2(г) 2 H2O(г)
| -484 | ||
| FeO(к) + CO(г) Fe(к) + CO2(г)
| +400 | ||
| 2N2O(г) + O2(г) 4NO(г)
| +196 | ||
| 2NO(г) N2(г) + O2(г)
| -180 | ||
| Окончание табл. 1 | |||
| 1 | 2 | 3 | |
| NH4Cl(к) NH3(г) + HCl(г)
| +63 | ||
| 2CH4(г) + 3O2(г) 2CO(г) + 4H2O(г)
| -597 | ||
| H2O(г) + CO(г) CO2(г) + H2(г)
| -41 | ||
| 2Al2(SO4)3 (к) 2Al2O3(к) + 6SO2(г) + 3O2(г)
| +1740 | ||
| ZnSO4(к) ZnO(к) + SO3(г)
| +565 | ||
| 2N2O3(г) 2NO(г) + N2O4(г)
| +149 | ||
| 2H2S(г) + 3O2(г) 2H2O(г) + 2SO2(г)
| -1038 | ||
| S(к) + H2(г) H2S(г)
| -21 | ||
| CO2(г) + C(т) 2CO(г)
| +172 | ||
| CH4(г) + H2O(г) 3H2(г) + CO(г)
| +206 | ||
| PCl5(г) PCI3(г) + Cl2(г)
| +21 | ||
| Fe3O4(к) + CO(г) 3FeO(к) + CO2(г)
| +21 | ||
| N2O3(г) NO(г) + NO2(г)
| +104 | ||
| C(к) + O2(г) CO2(г)
| -394 | ||
| 2AlCl3(к) 2Al(к) + 3Cl2(г)
| +338 | ||
| 2CO(г) + O2(г) 2CO2(г)
| -566 | ||
| 2NH3(г) N2(г) + 3H2(г)
| +92 | ||
| H2(г) + I2(г) 2HI(г)
| +12 | ||
| BaCO3(к) BaO(к) + CO2 (г)
| +251 | ||
| 4NO(г) + 6H2O(г) 4NH3(г) + 5O2(г)
| +908 | ||
| 2МgCl2(к) + O2(г) 2MgO(к) + 2Cl2(г)
| +82 | ||
| Ca(OH)2(к) CaO(к) + H2O(г)
| +109 | ||
| N2(г) + O2(г) 2NO(г)
| +180 | ||
| NO(г) + NO2(г) N2O3(г)
| -149 | ||
| 3FeO(к) + CO2(г) Fe3O4(к) + CO(г)
| -21 | ||
Раствор – однородная многокомпонентная система переменного состава, состоящая из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия.
Существует несколько способов выражения состава раствора.
Массовая доля растворенного вещества (С). Это отношение массы растворенного вещества (mВ) к массе раствора (m). Это отношение может быть выражено в долях единицы или в процентах:
(1)
(2)
Молярная концентрация раствора (СM, моль/л, М) это отношение количества растворенного вещества (νВ) к объему раствора (V)
(3)
(4)