Примеры решения заданий

Для обратимой реакции

2 SO_2(г) + O_2(г) 2 SO_3(г), ΔH_Х.Р = –196 кДж

· напишите математическое выражение константы химического равновесия;

· укажите направление смещения равновесия при изменении условий:

а) уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов;

б) понижении давления в системе;

в) повышении температуры в системе.

а) снижение концентрации продукта реакции (SO₃) приводит к смещению равновесия в сторону реакции, способствующей увеличению концентрации SO₃, в данной системе – в сторону прямой реакции (→);

б) при понижении давления равновесие смещается в сторону увеличения количества газообразных веществ, в данном случае – в сторону обратной реакции (←);

в) при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, в данном случае – в сторону обратной реакции (←).