Константа химического равновесия

Рассмотрим реакцию в общем виде :

mA + nB pC + qD.

Состояние равновесия характеризуют величиной К – константы равновесия. Согласно закону действия масс константа равновесия равна отношению произведений равновесных концентраций продуктов ([C], [D], моль/л) и исходных веществ ([A], [B], моль/л) с учетом стехиометрических коэффициентов (m, n, p, q):

.

Уравнение константы равновесия показывает, что в условиях равновесия концентрации всех веществ, участвующих в реакции, связаны между собой. Изменение концентрации любого из этих веществ влечет за собою изменения концентраций всех остальных веществ; в итоге устанавливаются новые концентрации, но соотношение между ними вновь отвечает константе равновесия. Константа равновесия зависит от природы веществ, температуры, но не зависит от концентраций.

Для гомогенной реакции

2 SO_2(г) + O_2(г) 2 SO_3(г).

константу равновесия химической реакции выражают уравнением:

.

В случае гетерогенных реакций в выражение константы равновесия не входят концентрации конденсированных фаз (жидких или кристаллических, для реакций, протекающих в растворах, – твердых). Например,

СО_2(г) + С_{(графит)} 2СО_(г)

BaSO_4(к) Ba²⁺ + SO₄^2– .