ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Задания для самостоятельной подготовки
Пренебрегая температурной зависимостью, вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции. Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, построить график зависимости DGХ.Р от Т и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении.
| 2Mg(к) + CO2 (г) = 2MgO(к) + C (графит) | |
| 3CH4(г) + CO2(г) + 2H2O(ж) = 4CO(г) + 8H2(г) | |
| 4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2(г) | |
| 2Н2S(г) + SO2(г) = 3S(ромб) + 2H2O(ж) | |
| 2Сu2О(к) + Сu2S (к) = 6Сu(к) + SO2 (г) | |
| 2H2O(г) + 2Cl2(г) = 4HCl(г) + O2 (г) | |
| 3Fe2O3(к) + Н2(г) = Н2O(г) + 2Fe3O4(к) | |
| CaO(к) + CO2 (г) = CaCO3(к) | |
| 2СО(г) = С(грфит) + СO2( г) | |
| 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnO(к) + 2SO2(г) | |
| СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г) | |
| ВaO(к) + CO2 (г) = ВaCO3 (к) | |
| 2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) | |
| Н2O(г) + 2Fe3O4(к) = 3Fe2O3(к) + Н2(г) | |
| 2Al2O3 (к) + 6SO2 (г) + 3O2 (г) = 2Al2(SO4)3 (к) | |
| CaO(к)+ Н2O(ж) = Ca(ОН)2(к) | |
| FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + Н2О(г) | |
| CuO(к) + C(т) = Cu(к) + CO(г) | |
| 2HI(г) = H2(г) + I2(г) | |
| CaO(к) + SO3 (г) = CaSO4(к) | |
| 2MgO(к) + C (графит) = 2Mg(к) + CO2(г) | |
| 2Al2(SO4)3 (к) = 2Al2O3(к) + 6SO2(г) + 3O2(г) | |
| Ca(ОН)2(к) = CaO(к) + Н2O (ж) | |
| ВaCO3(к) = ВaO(к) + CO2 (г) | |
| Н2O(г) + 2Fe3O4(к) = 3Fe2O3(к) + Н2(г) | |
| 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г) | |
| Н2O(г) + 2Fe3O4(к) = 3Fe2O3(к) + Н2(г) | |
| 2NO2 (г) = 2NO (г) + O2 (г) | |
| Cl2 (г) + 2HI(г) = I2(г) + 2HCl (г) | |
| Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г) |
Самопроизвольно протекающие реакции можно разделить на два вида:
· необратимые реакции протекают практически в одном направлении, до полного израсходования одного или всех реагирующих веществ:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
· обратимые реакции в прямом и обратном направлении:
H2 + I2
2HI
2SO2 + О2 2SO3.
В результате обратимого процесса в системе наступает химическое равновесие.
Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.
В состоянии химического равновесия концентрации всех участников реакции постоянны и не изменяются со временем, хотя прямая и обратная реакции не прекращаются. Концентрации веществ (моль/л) в состоянии равновесия принято называть равновесными.