VI Равновесие в гетерогенных системах

В системах, содержащих две и более фаз, как например газ и твердое вещество, раствор и осадок, относительная концентрация вещества в чистой твердой фазе остается постоянной, и равной 1. Если на дне стакана с раствором имеется кристаллическая соль, то по мере ее растворения масса кристаллов уменьшается, но концентрация соли в самих кристаллах остается постоянной. Поэтому насыщенный раствор соли (что соответствует состоянию равновесия раствор – осадок) имеет концентрацию, не зависящую от массы осадка.

Постоянная концентрация вещества в твердой фазе, принимаемая равной 1, в выражение Пс и K не входит. Распространенным примером гетерогенных процессов является растворение малорастворимых солей и выпадение осадков из растворов:

прямая реакция растворение

СаСО₃(кр) Са²⁺ + СО₃^2-

K_пр = (Ca²⁺)×(CO₃^2-)

Эту константу равновесия называют константой растворимости, или еще произведением растворимости.