Ионная адсорбция

Рассмотрим ионную адсорбцию электролитов из водных растворов. Ионная адсорбция не укладывается в рамки учения о молекулярной адсорбции. На адсорбцию ионов очень сильно влияет природа адсорбента. Молекула электролита в растворе диссоциирует на ионы. Участки поверхности, несущие определенный заряд адсорбируют противоионы. Ионы другого заряда не адсорбируются, под действием электростатических сил находятся в близи адсорбированных ионов – образуется двойной электростатический слой.

Адсорбционная способность ионов очень сильно зависит от радиуса иона, она тем больше, чем больше радиус иона. Это объясняется его большей поляризуемостью и меньшей гидратацией иона большого размера.

Ряды ионов, составленные в порядке уменьшения их способности связывать среду, называются лиотропными (ряды Гофмейстера).

Для одновалентных:

Li<Na<K<Rb<Cs лиотропные ряды повышения сорбируемости

Ионная (или полярная) адсорбция возрастает с увеличением радиуса иона.

Для двухвалентных:

Mg<Ca<Sr<Ba

Для анионов увеличение адсорбционной способности можно записать:

<Br<NO<NCS

Гидратация оказывает отрицательное влияние на адсорбцию.

Адсорбционная способность зависит от валентности: чем больше валентность иона, тем сильнее он притягивается участками поверхности противоположным зарядом.

Катионы по их адсорбционной способности можно расположить:

K<<Ca<<<<Th