Электрохимическая коррозия
Атмосферная коррозия
Атмосферная коррозия протекает в среде практически тех же газов, что и газовая коррозия (кроме водорода и монооксида углерода): Н2О, кислород, диоксиды серы, оксиды азота, галогены,хлороводород, сероводород и др. Во влажной воздушной атмосфере вода служит растворителем для газов, изменяется кислотность дождевой влаги, и идут процессы химического взаимодействия с разбавленными кислотами, а в почвенной влаге, где присутствуют ионы металлов, реакции с растворами солей. Иногда процессы протекают при невысоких температурах точно также, как при высоких:
Fe +2H2S + O2 = 2FeS + 2H2O
2Fe +3SO2 + 3O2 = Fe2(S04)3
При окислении металлов в присутствии воды образуются не только оксиды, гидроксиды, соли:
4Fe +6H2O + 3О2 = 4Fe(0H)3
2Cu +4HCl + О2 = 2CuCl2 +2H2O
Одновременно с химической может протекать электрохимическая коррозия, т.к. поверхность металлов имеет механические неоднородности и дефекты, а также в разной степени покрыты оксидными пленками.
Электрохимическая коррозия – это самопроизвольное разрушение металлов в результате образования ГЭ в средах, проводящих ток. ГЭ –система. Состоящая из двух электродов, погруженных в раствор электролита и имеющих разные значения ЭП. Электрод, на котором идет процесс окисления называется АНОДОМ, а второй электрод, на котором происходи процесс восстановления – катодом. DЕ = Ек – Еа. Поскольку ЭДС работающего ГЭ положительна, то эта формула дает ответ на важный вопрос: какой из двух электродов является анодом, а какой - катодом. Анодом будет электрод с более отрицательным значением ЭП по сравнению с потенциалом катода (схема элемента Даниэля-Якоби).
При электрохимической коррозии электролитом могут быть любые водосодержащие системы: вода морей, рек, озер и т.д., почва, влажный воздух с растворенными в нем газами (см выше).
Коррозия при контакте двух металлов различной активности: Контакт двух металов: железо-медь (нейтральная и кислая среда).
В дальнейшем происходят следующие реакции:
Fe2+ + 2OH- ¦ Fe(OH)2
Fe(OH)2 + 2Н2О + О2 ¦ 4 Fe(OH)3