Основное уравнение кинетической теории газов.
Тема 2: ЗАКОНЫ И УРАВНЕНИЯ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ
Приклад контрольного завдання за темою Основи роботи в ОС Windows XP
Запитання для контролю.
1. Які існують дії з файлами та папками?
2. Як зберегти документ Блокнот на зовнішній носій?
3. Як перенести файл з однієї папки до іншої?
4. Як скопіювати файл з однієї папки до іншої?
5. Як створити папку, ярлик?
6. Я видалити файл?
7. Як відновити видалений файл?
8. Як перейменувати файл чи папку?
1. Створіть папку з ім’ям F1.
2. Відкрийте папку F1 та створіть у ній папку F2.
3. Запустіть Блокнот та створіть документ з довільним текстом.
4. Збережіть цей файл як Lab до папки F1.
5. Створіть копію цього файла у папці F2
6. Перейменуйте файл Lab у папціе F2 у файл NewLab
7. Переместить файл NewLab з папки F2 до папку F1
8. Видалите файл Lab з папки F1
9. Видалите папку F1, не додаючи її до корзини.
10. Відновіть файл Lab. Де ін буде знаходитися після відновлення?
11. Перенесить папку F1 на зовнішній носій..
Лекция 2. Законы идеальных газов.
Молекулярно-кинетическая теория газов, основываясь на законах движения и взаимодействия молекул, объясняет свойства газа и природу теплового движения. Основоположник этой теории Михаил Васильевич Ломоносов считал, что газ есть совокупность скопления громадного числа мельчайших частичек – молекул, которые при столкновении вступают во взаимодействие по законам упругого удара. Кинетическая теория газов была в дальнейшем развита Клазиусом, Менделеевым, Максвеллом, Больцманом, Пироговым и др. Теория устанавливает следующие положения:
1. строение всех газов дискретное, число молекул даже в малом объеме громадно;
2. молекулы идеальных газов представляют собой упругие шарообразные частицы ничтожно малого диаметра;
3. между молекулами не проявляются силы взаимодействия;
4. молекулы газа в любом объеме распределяются равномерно и находятся в хаотическом движении;
5. теплота есть беспорядочное движение частиц;
6. давление есть совокупность ударов молекул о стенки сосуда.
На основании этих положений и применения законов механики к движущимся молекулам выведено основное уравнение кинетической теории газов, которое имеет вид
или (1)
где р – абсолютное давление идеального газа на стенки сосуда;
п – число молекул в единице объема;
m – масса одной молекулы;
ω – средняя квадратичная скорость поступательного движения молекул;
выражение определяет среднюю кинетическую энергию поступательного движения одной молекулы.
Согласно основному положению кинетической теории газов, существует связь между средней кинетической энергией молекул газа и его абсолютной температурой:
,
где β – коэффициент пропорциональности, одинаковый для всех газов.
Подставляя значение в основное уравнение, получим
, (2)
т. е. давление прямо пропорционально числу молекул в единице объема и абсолютной температуре.