Експериментальна частина 1 страница

Завдання 1. Характерні реакції аніонів першої аналітичної групи

Реакції виявлення аніонів першої аналітичної групи (SO₄^2-, SO₃^2-, S₂O₃^2-, CO₃^2-, C₂O₄^2-, CrO₄^2-, PO₄^3-, AsO₃^3-, AsO₄^3-, SiO₃^2-, B₄O₇^2-, F^-)

1.1.Дія групового реагенту (0,5М розчин барію хлориду)

Йони SO₄^2-, SO₃^2-, S₂O₃^2-, CO₃^2-, C₂O₄^2-, CrO₄^2- (Сr₂O₇^2-), PO₄^3-, AsO₃^3-, AsO₄^3-, SiO₃^2-, B₄O₇^2-, F^- утворюють з 0,5М розчином BaСl₂ аморфні осади відповідних солей Барію. Всі осади важко розчиняються у воді, але розчиняються в розведеній хлоридній кислоті, за винятком BaSO₄.

Виконання реакцій:

До 0,5 см³ розчину солей, що містять аніони I-ї аналітичної групи, в окремих пробірках додають по 3-4 краплі 0,5М розчину барію хлориду. Зазначте кольори осадів, що утворилися.

1.2. Дія загальних реагентів

1.2.1. Дія аргентуму нітрату

Реагент взаємодіє з аніонами I-ї аналітичної групи з утворенням осадів, які розчиняються в нітратній кислоті.

Виконання реакцій:

У ряд пробірок поміщають по 0,5 см³ солей відповідних аніонів I-ї аналітичної групи і додають по 3-4 краплі реактиву. Зазначте кольори осадів, що утворилися.

1.3. Реакції йонів SO₄^2-

1.3.1. Дія розчинів солей Барію (фармакопейна)

Сульфат-йони з солями Барію утворюють осад барію сульфату білого кольору, який не розчиняється ні в кислотах, ні в лугах. Реакцію проводять в середовищі розбавленої хлоридної кислоти.

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄.

Виконання досліду:

До 0,5-1 см³ розчину, що містить сульфат-йони, додають 10-12 крапель хлоридної кислоти і 5-6 крапель розчину барію хлориду. Інші аніони не перешкоджають виявленню сульфат-йонів.

1.3.2. Дія розчинів солей Стронцію

Сульфат-йони з солями Стронцію утворюють осад стронцію сульфату білого кольору, який не розчиняється ні в кислотах, ні в лугах.

Sr²⁺ + SO₄^2- → SrSO₄.

Виконання досліду:

До 0,5-1 см³ розчину, що містить сульфат-йони, додають 5-6 крапель розчину стронцію хлориду.

1.4. Реакції йонів SO₃^2-

1.4.1. Дія мінеральних кислот

При дії мінеральних кислот на сульфіт-йони утворюється сульфітна кислота, яка розкладається на сульфуру (IV) оксид і воду:

SO₃^2- + 2H⁺ → H₂SO₃ → SO₂↑ + H₂O.

Cульфуру (IV) оксид виявляють за запахом або знебарвленням розчинів йоду або калію перманганату.

SO₂ + I₂ + 2H₂O → 2HI + H₂SO₄

5SO₂ + KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

Виконання досліду:

До 0,5 см³ розчину, що містить сульфіт-йони, додають 4-5 крапель 2М розчину хлоридної кислоти. Для виявлення сульфуру (IV) оксиду використовують йодокрохмальний папір.

1.4.2. Дія оксидників

Йод та бром оксидують сульфіти до сульфатів, при цьому відбувається знебарвлення розчинів йоду або брому:

Na₂SO₃ + I₂ + H₂O + 2HCl → 2HI + H₂SO₄ + 2NaCl

Виконання досліду:

До 3-4 крапель розчину натрію сульфіту додають 1-2 краплі розчину хлоридної кислоти і 2-3 краплі розчину йоду. Зазначте аналітичний ефект реакції.

1.5. Реакції йонів S₂O₃^2-

1.5.1. Дія мінеральних кислот (фармакопейна)

При дії мінеральних кислот на тіосульфат-йони утворюється тіосульфатна кислота, яка розкладається на сульфуру (IV) оксид, сірку і воду:

S₂O₃^2- + 2H⁺ → H₂S₂O₃ → SO₂↑ + H₂O + S↓

Виконання досліду:

До 0,5 см³ розчину, що містить натрію тіосульфат, додають 4-5 крапель 2М розчину хлоридної кислоти.

1.5.2. Дія розчину аргентуму нітрату (фармакопейна)

Тіосульфат-йони утворюють з йонами Аргентуму білий осад аргентуму тіосульфату:

Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃ → Ag₂S₂O₃↓ + 2NaNO₃

Виконання досліду:

До 0,5 см³ розчину, що містить натрію тіосульфат, додають 4-5 крапель розчину аргентуму нітрату.

1.6. Реакції йонів СO₃^2-

1.6.1. Дія мінеральних кислот (фармакопейна)

При дії мінеральних кислот на карбонат-йони утворюється карбонатна кислота, яка розкладається на вуглекислий газ і воду:

СO₃^2- + 2H⁺ → H₂СO₃ → СO₂↑ + H₂O

Виконання досліду:

До 10-15 крапель розчину натрію карбонату додають 10 крапель 2М розчину хлоридної кислоти. Пробірку закривають корком з газовивідною трубкою і пропускають газ, що виділяється, крізь вапняну або баритову воду. Зазначте аналітичний ефект реакції.

1.6.2. Дія розчину магнію сульфату (фармакопейна)

Карбонат-йони утворюють з йонами Магнію білий осад магнію карбонату:

СO₃^2- + Mg²⁺ → MgСO₃↓

Виконання досліду:

До 0,5 см³ розчину, що містить натрію карбонат додають 4-5 крапель розчину магнію сульфату.

1.6.3. Дія розчину фенолфталеїну

Розчин карбонату (1:10) при додаванні 1 краплі розчину фенолфталеїну забарвлюється в червоний колір (відмінність від гідрокарбонатів).

1.7. Реакції йонів С₂O₄^2-

1.7.1. Дія розчину кальцію хлориду

Оксалат-йони з розчином кальцію хлориду утворюють білий дрібнокристалічний осад кальцію оксалату.

С₂O₄^2- + Са²⁺ → СаС₂O₄↓

Осад розчиняється в мінеральних кислотах і не розчиняється в ацетатній кислоті.

Виконання досліду:

До 0,5-1 см³ розчину, що містить оксалат-йони, додають і 5-6 крапель розчину кальцію хлориду.

1.7.2. Дія розчину калію перманганату

Оксалат-йони в кислому середовищі знебарвлюють розчин калію перманганату з виділенням вуглекислого газу.

5(NH₄)₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ +

5(NH₄)₂SO₄ + 10CO₂ + 8H₂O

Виконання досліду:

До 0,5 см³ розчину амонію оксалату додають 5-6 крапель 2М розчину сульфатної кислоти, нагрівають і додають краплями розведений розчин калію перманганату.

1.8. Реакції йонів CrO₄^2- (Cr₂O₇^2-)

1.8.1. Дія солей Барію

Хромат- та дихромат-йони з розчином барію хлориду утворюють жовтий осад барію хромату:

СrO₄^2- + Bа²⁺ → BаСrO₄↓

Сr₂O₇^2- + 2Bа²⁺ + H₂O → 2BаСrO₄↓ + 2H⁺

Виконання досліду:

До 0,5-1 см³ розчину, що містить хромат- чи дихромат-йони, додають 5-6 крапель розчину барію хлориду.

1.8.2. Дія розчину калію йодиду

Дихромат-йони в кислому середовищі оксидують йодид-йони до вільного йоду, який забарвлює хлороформний шар у червоно-фіолетовий колір:

Сr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6I^- → 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O.

Виконання досліду:

До 0,5 см³ розчину калію хромату або дихромату, підкисленого 1М розчином сульфатної кислоти, додають 15 крапель хлороформу і 5-7 крапель розчину калію йодиду. Зазначте аналітичний ефект реакції.

1.9. Реакції йонів PO₄^3-

1.9.1. Дія магнезіальної суміші

Реагент (суміш MgCl₂, NH₄OH, NH₄Cl) утворює з йонами PO₄^3- білий дрібнокристалічний осад подвійної солі - магній-амоній-фосфату.

HPO₄^2- + Mg²⁺ + NH₃ → MgNH₄PO₄↓

Реакцію проводять у слаболужному середовищі, в присутності амонію хлориду. Осад розчинний в розчинах мінеральних кислот.

Виконання досліду:

До 0,5-2 см³ розчину, що містять йони PO₄^3-, додають 1-2 краплі амонію гідроксиду, мікрошпатель амонію хлориду і 3-4 краплі розчину магнію хлориду.

Всі йони, що утворюють нерозчинні сполуки з йонами Mg²⁺ і PO₄^3-, перешкоджають виявленню фосфат-йонів.

1.9.2. Дія молібденової рідини

Молібденова рідина (суміш амонію молібдату і нітратної кислоти) утворює з йонами PO₄^3- дрібнокристалічний жовтий осад амонійної солі фосфат-молібденової гетерополікислоти. Реакцію проводять у присутності надлишку нітратної кислоти в розчині. Осад нерозчинний в HNO₃, але розчинний в NaOH.

Na₂HPO₄ + 12(NH₄)₂MoO₄ + 23HNO₃ → 2NaNO₃ + 21NH₄NO₃ +

(NH₄)₃PO₄•12MoO₃↓ + 12H₂O

Виконання досліду:

До 1 см³ розчину, що містить йони PO₄^3-, додають 5-6 см³ молібденової рідини і залишають на 5 хвилин. Виявленню РО₄^3- перешкоджають йони AsO₄^3- і SiO₃^2-, утворюючи подібні за зовнішнім виглядом осади. Перешкоджаючий вплив цих йонів усувають додаванням тартратної кислоти.

1.9.3. Дія аргентуму нітрату

Аргентуму нітрат утворює з йонами PO₄^3- жовтий осад, розчинний у розведеній нітратній кислоті та розчині аміаку:

PO₄^3- + 3Ag⁺ → Ag₃PO₄↓

Ag₃PO₄↓ + 3H⁺ →3Ag⁺ + H₃PO₄

Ag₃PO₄↓ + 6NH₃ →3[Ag(NH₃)₂]⁺ + PO₄^3-

Виконання досліду:

До 1 см³ розчину, що містить йони PO₄^3-, нейтралізованого до рН близько 7,0 додають декілька крапель розчину арґентуму нітрату. Утворюється жовтий осад.

1.10. Реакції йонів AsO₃^3-

1.10.1. Дія розчинів сульфідів (фармакопейна)

Арсеніт-йони в кислому середовищі з сульфід-йонами утворюють жовтий осад As₂S₃:

2AsO₃^3- + 6H⁺ + 3H₂S → As₂S₃↓ + 6H₂O

Виконання досліду:

До 0,5 см³ розчину, що містить арсеніт-йони, додають 3-4 краплі хлоридної кислоти і 5-6 крапель розчину сірководневої води.

1.10.2. Дія розчину йоду

Арсеніт-йони в слабколужному середовищі, яке створюють насиченим розчином натрію гідрокарбонату, знебарвлюють розчин йоду.

AsO₃^3- + 2OH^- + [I₃]^- → AsO₄^3- + H₂O + 3I^-.

Виконання досліду:

До 4-5 крапель нейтралізованого ацетатною кислотою розчину натрію арсеніту додають 3-4 краплі насиченого розчину натрію гідрокарбонату і краплями розведений розчин йоду.

1.11. Реакції йонів AsO₄^3-

1.11.1. Дія розчину аргентуму нітрату (фармакопейна)

Арсенат-йони утворюють з йонами Аргентуму коричневий осад аргентуму арсенату:

Na₃AsO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃AsO₄↓ + 3NaNO₃

Виконання досліду:

До 0,5 см³ розчину, що містить натрію арсенат, додають 4-5 крапель розчину аргентуму нітрату.

1.11.2. Дія розчину калію йодиду

Арсенат-йони в середовищі концентрованої хлоридної кислоти оксидують йодид-йони до вільного йоду, який забарвлює хлороформний шар у червоно-фіолетовий колір.

AsO₄^3- + 2H⁺ + 2I^- → AsO₃^3- + H₂O + I₂.

Виконання досліду:

До 0,5 см³ розчину натрію арсенату, підкисленого 4-5 краплями концентрованої хлоридної кислоти, додають 15 крапель хлороформу і 5-7 крапель розчину калію йодиду, добре струшують. Зазначте аналітичний ефект реакції.

1.12. Реакції йонів SiO₃^2-

1.12.1. Дія розчинів солей Барію

Силікат-йони з солями Барію утворюють білий осад барію силікату:

SiO₃^2- + Bа²⁺ → BаSiO₃↓

Осад при дії кислот розкладається з утворенням желеподібного осаду змінного складу nSiO₂•mH₂O:

BaSiO₃ + 2H⁺ → Bа²⁺ + H₂SiO₃↓

Виконання досліду:

До 0,5-1 см³ розчину, що містить силікат-йони, додають 5-6 крапель розчину барію хлориду.

1.12.2. Дія розчинів солей амонію

Силікат-йони при дії солей амонію утворюють білий желеподібний осад силікатної кислоти:

SiO₃^2- +2H₂O + 2NH₄⁺ → H₂SiO₃↓ + 2NH₄OH.

Виконання досліду:

До 0,5-1 см³ розчину, що містить силікат-йони, додають декілька кристалів амонію хлориду і нагрівають на водяній ванні.

1.13. Реакції йонів B₄O₇^2-

1.13.1. Дія розчинів солей Барію

Тетраборат-йони з солями Барію утворюють білий осад барію метаборату Ba(BO₂)₂:

B₄O₇^2- + Bа²⁺ + 3H₂O → Ba(BO₂)₂↓ + 2H₃BO₃

Осад при дії мінеральних кислот розкладається:

Ba(BO₂)₂↓ + 2H₂O + 2H⁺ → Bа²⁺ + 2H₃BO₃

Виконання досліду:

До 0,5-1 см³ розчину, що містить силікат-йони, додають 5-6 крапель розчину барію хлориду і 4-5 крапель 2М розчину натрію гідроксиду.

1.13.2. Забарвлення полум’я (фармакопейна)

(реакцію виконують сухим способом)

Тетраборат-йони в присутності сульфатної кислоти і етилового спирту утворюють борноетиловий етер, який забарвлює полум’я у зелений колір:

Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5H₂O → Na₂SO₄ + 4H₃BO₃

H₃BO₃ + 3C₂H₅OH → (C₂H₅O)₃B + 3H₂O

Виконання досліду:

У тигель поміщають декілька кристаликів натрію тетраборату, додають 5-6 крапель концентрованої сульфатної кислоти, 7-8 крапель етилового спирту, добре перемішують і запалюють. Зазначте аналітичний ефект реакції.

1.14. Реакції йонів F^-

1.14.1. Дія розчинів солей Барію

Флуорид-йони з солями Барію утворюють білий осад барію флуориду BaF₂:

2F^- + Bа²⁺ → BaF₂↓

Осад при дії мінеральних кислот розкладається:

BaF₂↓ + 2H⁺ → Bа²⁺ + 2HF

Виконання досліду:

До 0,5-1 см³ розчину, що містить флуорид-йони, додають 5-6 крапель розчину барію хлориду.

1.14.2. Утворення силіцію флуориду

(реакцію виконують сухим способом)

При дії сульфатної кислоти на сухі флуориди утворюється HF, який реагує з склом пробірки з утворенням SiF₄. Останній необоротно гідролізує, внаслідок чого випадає желеподібний осад H₂SiO₃:

CaF₂ + H₂SO₄ → CаSO₄↓ + 2HF

SiO₂ + 4HF → SiF₄↑ + 2H₂O

SiF₄ + 3H₂O → H₂SiO₃↓ + 4HF

Виконання досліду:

Декілька кристалів кальцію флуориду і піску змішують з 3-5 краплями концентрованої сульфатної кислоти. Суміш вносять у суху пробірку і закривають корком з вставленою в нього металічною петлею, що містить краплю дистильованої води. Зазначте аналітичний ефект.

Завдання 2. Аналіз суміші сірковмісних аніонів (S^2-, S₂O₃^2-, SO₃^2-, SO₄^2-).

Систематичний хід аналізу

2.1. Виявлення та відокремлення S^2-

До окремої порції розчину, який досліджується, додають розчин натрію гідроксиду (до рН > 7) та натрію нітропрусиду. У присутності сульфід-аніонів утворюється комплексна сполука червоно-фіолетового кольору:

S^2- + [Fe(CN)₅NO]^2- ↔ [Fe(CN)₅NOS]^4-

Із окремої порції розчину відокремлюють сульфід-йони дією розчину кадмію карбонату:

S^2- + Cd²⁺ → CdS↓

Осад 1, де знаходится кадмію сульфід, відділяють центрифугуванням. У центрифугаті 1 – сульфат-, сульфіт-, тіосульфат-йони.

2.2. Відокремлення йонів S₂O₃^2-

До центрифугату 1 додають розчин солі стронцію. При цьому утворюється осад:

SO₃^2- + Sr²⁺ → SrSO₃↓

SO₄^2- + Sr²⁺ → SrSO₄↓

Осад відокремлюють центрифугуванням. У центрифугаті 2 залишаються тіосульфат-йони, в осаді 2 – сульфат- і сульфіт-йони.

2.3. Виявлення йонів SO₃^2- і SO₄^2-

До осаду 2 додають 2М розчин хлоридної кислоти:

SrSO₃^2- + 2H⁺ → Sr²⁺ + SO₂↑ + H₂O

Неповне розчинення осаду свідчить про присутність сульфат-йонів через те, що SrSO₄↓ не розчиняється в кислотах. Утворений осад 3 відокремлюють центрифугуванням і не аналізують.

Для виявлення сульфіт-йонів до центрифугату 3 додають розчин йоду. Якщо дані йони присутні, то розчин йоду знебарвлюється.

2.4. Виявлення йонів S₂O₃^2-

До окремої порції центрифугату 2 додають 2М розчину хлоридної кислоти. Утворення білої каламуті вказує на присутність тіосульфат-йонів у досліджуваному розчині:

S₂O₃^2- + 2H⁺ → H₂S₂O₃ → SO₂↑ + H₂O + S↓

Для уточнення отриманих даних до центрифугату 2 додають розчин йоду і якщо забарвлення розчину зникає, то тіосульфат-йони присутні.

Завдання 3. Характерні реакції аніонів другої

аналітичної групи

Реакції виявлення аніонів другої аналітичної групи

(Cl^-, I^-, S^2-, Br^-)

3.1.Дія групового реагенту (розчин аргентуму нітрату)

Аргентуму нітрат утворює з йонами другої аналітичної групи осади відповідних солей. Всі реакції проводять в середовищі розбавленої нітратної кислоти.

Білий осад аргентуму хлориду нерозчинний у розбавлених кислотах, але розчиняється в розчинах амонію гідроксиду і амонію карбонату. Цю властивість використовують для відділення хлорид-йонів від бромід- і йодид-йонів. Слабо-жовтий осад аргентуму броміду нерозчинний у розбавлених кислотах і (NH₄)₂CO₃, але розчинний в NH₄OH. Ясно-жовтий осад аргентуму йодиду нерозчинний ні в одному із названих реагентів. Чорний осад аргентуму сульфіду не розчиняється в розчині амонію гідроксиду, але розчиняється при нагріванні в розведеній нітратній кислоті.

Виконання реакцій:

До 0,5-1 см³ розчинів, що містять аніони II-ї аналітичної групи, додають по 5-6 крапель розчину нітратної кислоти і по 3-4 краплі розчину аргентуму нітрату.

3.2. Реакції хлорид-йонів

3.2.1. Дія розчину аргентуму нітрату (фармакопейна)

Аргентуму нітрат в середовищі розбавленої нітратної кислоти утворює з хлорид-йонами білий осад аргентуму хлориду, який, на відміну від AgBr і AgI розчиняється в 10-12%-ному розчині амонію карбонату . Цю властивість, як уже вказувалося вище, використовують для відділення осаду AgCl від осадів AgBr і AgI та наступного його виявлення:

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

Виконання досліду:

До 0,5-1 см³ розчину, що містить хлорид-йони, додають 10-12 крапель нітратної кислоти і 5-6 крапель розчину аргентуму нітрату.

3.2.2. Дія оксидників

Оксидники (MnO₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇) в кислому середовищі оксидують хлорид-йони до вільного хлору:

MnO₂ + 2NaCl + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + MnSO₄ + 2H₂O + Cl₂↑

Виконання досліду:

Помістити в пробірку мікрошпатель мангану діоксиду, долити 1-2 см³ розчину натрію хлориду і стільки ж концентрованої сульфатної кислоти. Суміш обережно нагріти. Хлор, що виділяється, виявляють за запахом або за посинінням йодокрохмального паперу.

3.3. Реакції бромід-йонів

3.3.1. Дія розчину аргентуму нітрату (фармакопейна)

Аргентуму нітрат утворює з бромід-йонами блідо-жовтий осад аргентуму броміду. Осад не розчиняється в нітратній кислоті, погано розчиняється в амонію гідроксиді і добре розчиняється в розчині натрію тіосульфату.

Ag⁺ + Br^- → AgBr↓

Виконання досліду:

До 0,5-1 см³ розчину, що містить бромід-йони, додають 5-6 крапель розчину аргентуму нітрату.

3.3.2. Дія оксидників (фармакопейна)

Оксидники (MnO₂, KMnO₄, хлорна вода) оксидують бромід-йони до вільного брому:

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂↑

Виконання досліду:

До 2-3 крапель розчину калію броміду додають 2-3 краплі 1М розчину сульфатної кислоти, 5-7 крапель хлороформу і приливають краплями при постійному струшуванні свіжовиготовлену хлорну воду. При цьому органічний розчинник забарвлюється в лимонно-жовтий колір.

3.3.3. Дія розчину хлораміну

Хлорамін в присутності розведеної хлоридної кислоти оксидує бромід-йони до вільного брому:

Виконання досліду:

До 1 см³ розчину броміду додають 2 см³ розведеної хлоридної кислоти, 0,5 см³ хлораміну та 1 см³ хлороформу. Збовтують. Хлороформний шар забарвлюється в жовто-бурий колір.

3.3.4. Дія розчину купруму сульфату

Розчин купрум сульфату в сильнокислому середовищі утворює чорний осад купрум броміду:

Cu²⁺ + 2Br^- → CuBr₂↓

Виконання досліду:

До 1-2 крапель розчину калію броміду додають 1 краплю купруму сульфату, 5 крапель концентрованої сульфатної кислоти. З’являється чорний осад. Після додавання декількох крапель води відбувається знебарвлення.

3.4. Реакції йодид-йонів

3.4.1. Дія розчину аргентуму нітрату

Аргентуму нітрат утворює з йодид-йонами жовтий осад аргентуму йодиду. Осад не розчиняється в нітратній кислоті і амонію гідроксиді, погано розчиняється в розчині натрію тіосульфату.

Ag⁺ + I^- → AgI↓

Виконання досліду:

До 0,5-1 см³ розчину, що містить йодид-йони, додають 5-6 крапель розчину аргентуму нітрату.

3.4.2. Дія нітритів

Калію нітрит або натрію нітрит в кислому середовищі оксидують йодид-йони до вільного йоду:

2KI + 2KNO₂ + 2H₂SO₄ → 2K₂SO₄ + I₂↑ + 2NO + 2H₂O

Виконання досліду:

До 2-3 крапель розчину калію йодиду додають 2-3 краплі 1М розчину сульфатної кислоти, 5-7 крапель хлороформу і 3-4 краплі калію нітриту. При цьому органічний розчинник забарвлюється в синій колір.

3.4.3. Дія сульфатної кислоти

При нагріванні 0,1 г йодиду з 1 см³ концентрованої сульфатної кислоти виділяються фіолетові пари йоду.

3.5. Реакції сульфід-йонів

3.5.1. Дія розчину аргентуму нітрату

Аргентуму нітрат утворює з сульфід-йонами чорний осад аргентуму сульфіду. Осад не розчиняється в амонію гідроксиді, але розчиняється в розчині розбавленої нітратної кислоти.

2Ag⁺ + S^2- → Ag₂S↓

Виконання досліду:

До 0,5-1 см³ розчину, що містить сульфід-йони, додають 5-6 крапель розчину аргентуму нітрату.

3.5.2. Дія солей кадмію

Солі кадмію з сульфід-йонами утворюють жовтий осад кадмію сульфіду:

Cd²⁺ + S^2- → CdS↓

Виконання досліду:

До 2-3 крапель розчину амонію сульфіду додають стільки ж розчину кадмію хлориду.

3.5.3. Дія натрію нітропрусиду

Сульфід-йони з натрію нітропрусидом при рН > 7 утворюють комплексну сполуку червоно-фіолетового кольору:

S^2- + [Fe(CN)₅NO]^2- → [Fe(CN)₅NOS]^4-

Виконання досліду:

До 2-3 крапель розчину амонію сульфіду додають стільки ж розчину натрію нітропрусиду.