Степень окисления элементов в химических соединениях.
Состояние каждого элемента в химическом соединении принято характеризовать его степенью окисления – формальным зарядом атома химического элемента в соединении, вычисленного исходя из предположения об ионном строении соединения. Будучи формальной величиной, не соответствующей ни одной реальной характеристике атома элемента в соединении, исторически сложившееся понятие о степени окисления широко используется в химической номенклатуре.
В формулах химических соединений степень окисления элементов может быть указана в виде верхнего правого индекса символа химического элемента арабскими цифрами со знаком «+» или «-» перед цифрой: Na+2S+6O-24. Для отличия от степени окисления элемента заряд реально существующих простых и сложных ионов указывается справа от его величины: K+, Mg2+, Cl-, SO42-. В названиях химических соединений степень окисления элемента (если это необходимо) указывается римскими цифрами в круглых скобках: FeBr2 – бромид железа (II).
Для определения степени окисления элемента в химическом соединении используют ряд правил:
- степень окисления элемента в простых веществах равна нулю;
- алгебраическая сумма степеней окисления элементов в составе химического соединения равна заряду соединения – нулю в нейтральных соединениях (Na+2S+6O-24 – [2×(+1) + (+6) + 4×(-2) = 0]) и величине заряда сложного иона ([S+6O-24]2- - [(+6) + 4×(-2) = -2]);
- степень окисления фтора во всех соединениях (-1);
- за исключением солеобразных гидридов активных металлов (NaH, CaH2 и др.), в которых степень окисления водорода равна –1, степень окисления водорода в соединениях равна +1;
- степень окисления кислорода в большинстве соединений –2. Исключение составляют: соединения со связью -О-О- - пероксиды (Na+2O-2, Ca+2O-2), надпероксиды (Cs+O-1/22) и озониды (K+O-1/33), соединения с фтором (O+2F-2);
- степень окисления элементов главных подгрупп I, II и III (за исключением таллия Tl) группы периодической системы постоянна и равна номеру группы: +1, +2, +3 соответственно; таллий, наряду со степенью окисления +3, образует также соединения со степенью окисления +1: Tl+3F-3 и Tl+F-;
- переменные степени окисления элементов главных подгрупп IV, V, VI и VII группы хорошо согласуются с «менделеевским правилом (N-2) или четности, нечетности» – для элементов четных групп наиболее характерны соединения с четными степенями окисления, а для элементов нечетных групп – соединения с нечетными степенями окисления; таким образом, для элементов главных подгрупп IV, V, VI и VII наиболее характерные степени окисления являются: высшая положительная, совпадающая с номером группы N (за исключением фтора и кислорода), промежуточные – (N-2), (N-4), (N-6) и низшая отрицательная степень окисления, равная (N-8);
- степень окисления элементов побочных подгрупп III и II (за исключением ртути) группы постоянна и равна номеру группы N - +3 и +2 соответственно; ртуть, наряду со степенью окисления +2 , образует соединения, содержащие катион Hg22+ с формальной степенью окисления +1;
- элементы побочных подгрупп I (за исключением серебра с постоянной степенью окисления +1) , IV, V, VI и VII групп характеризуются переменными положительными степенями окисления, не согласующимися с «менделеевским правилом»; для элементов IV, V, VI и VII группы высшая степень окисления совпадает с номером группы N; наиболее часто встречающиеся на практике соединения элементов побочных подгрупп характеризуются следующими степенями окисления: Cu (+1, +2), Au (+1,+3), Ti (+2, +4), V (+2, +3, +4, +5), Cr (+2, +3, +6), Mn (+2, +4, +6, +7), Fe (+2, +3), Co (+2, +3), Ni (+2).
Упражнения:
15. Какие элементы периодической системы имеют постоянные степени окисления в соединениях?
16. В чем заключается менделеевское правило «четности» или «N-2»? Какие степени окисления наиболее характерны для р-элементов IV-VII групп?
17. Чему равна высшая степень окисления элементов побочных подгрупп II-VII группы?
18. Приведите наиболее характерные степени окисления следующих элементов: Fe, Co, Ni, Cr, Mn, Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg.
19. Какие степени окисления имеют элементы в следующих соединениях: O3, OsO4, N2O, NiO, Na2O2, OF2, PbO2, Pb3O4, Na2S2O7, Na2S2O8, LiH2PO4, K3PO4, (NH4)2Cr2O7, KPHO3, BaH2, Al(OH)2Cl, Hg2(NO3)2, HIO4, Ba(H3IO6), Ca(IO3)2, Mg(IO2)2, Ca(IO)2, CaCl(ClO).