Растворимость некоторых солей и оснований в воде

Плотность раствора соляной кислоты при 15 °С

Отчет

ИрГТУ

Требования к оформлению отчета по лабораторной работе

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Глинка Н. Л. Общая химия. – М. : Интеграл-Пресс, 2009. –727 с.

2. Коровин Н. В. Общая химия. – М. : Высш. шк., 2008. – 558 с.

3. Задачи и упражнения по общей химии / под ред. Н. В. Коровина. – М. : Высш. шк., 2008. – 255 с.

4. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М. : Интеграл-Пресс, 2009. – 240 с.

5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М. : Высш. шк., 2006. – 743 с.

6. Артеменко А.И. Органическая химия. – М. : Высш. шк., 2007. – 605 с.

7. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн. 1. – М. : Дрофа, 2005. – 366 с.


Приложение А

 

Каждый студент должен выполнить лабораторные работы, предусмотренные программой. Результаты выполненной лабораторной работы следует оформить в виде отчета.

Отчета оформляется на бумаге формата А 4 вручную или на компьютере. При работе на компьютере: размер шрифта – 14; интервал между строк – одинарный; поля – везде по 2 см, внизу – 2,5 см; нумерация страниц – внизу посредине; абзацный отступ – 1,25 см; размещение текста – по ширине.

Содержание отчета:

· титульный лист (образец прилагается);

· цель работы;

· задание;

· краткое теоретическое введение к данной работе;

· название опытов;

· оформление результатов опытов в соответствии с предъявляемыми требованиями.

Защита лабораторной работы осуществляется на занятии, следующем после ее выполнения. При защите студент должен представить отчет по лабораторной работе, составленный по предложенной выше схеме, пояснить все приведенные расчеты и выводы, выполнить свой вариант задания по теме лабораторной работы (решить задачу или составить уравнения химических реакций).

 

 


Образец оформления титульного листа

КАФЕДРА ХИМИИ И ПИЩЕВОЙ ТЕХНОЛОГИИ

 

по лабораторной работе (номер и название работы)

 

Выполнил студент группы….

Фамилия, инициалы

 

Проверил преподаватель

Фамилия, инициалы

 

Иркутск 2012


Приложение Б

Таблица 1

Стандартные энтальпии образования ∆fН°298, энтропии S°298 и энергии Гиббса образования ∆fG°298 некоторых веществ при 298 К (25 °С)

Вещество ∆fН°298 кДж/моль S°298 Дж/моль·К ∆fG°298 кДж/моль
Al (к) – 28,32 –
Al2O3 (к) –1676 50,9 –1580
С(графит) – 5,7 –
СO (г) –110,5 197,5 –137,1
СO2 (г) –393,5 213,7 –394,4
СH4 (г) –74,9 186,2 –50,8
С2H2 (г) 226,8 200,8 209,2
С2H4 (г) 52,3 219,4 68,1
СH3OH (ж) –238,6 126,8 –166,23
С2H5OH (г) –235,3 –167,4
СaCO3 (к) –1207,1 92,9 –1128,7
СaO (к) –635,5 39,7 –604,4
СaC2 (к) –62,7 70,3 –67,8
Сa(OH)2 (к) –986,2 83,4 –898,5
СuO (к) –162 42,6 –129,4
Fe (к) – 27,2 –
FeO (к) –264,8 58,8 –244,3
Fe2O3 (к) –822,2 89,9 –740,8
Н2 (г) – 130,6 –
H2O (г) –241,8 188,7 –228,6
H2O (ж) –285,8 70,1 –237,3
H3PO4 (к) –1279,9 110,5 –1119,9
NH3 (г) – 46,2 192,6 –16,7
NH4 NO3 (к) –365,7 151,1 –183,9
NO (г) 90,3 210,6 86,7
NO2 (г) 33,5 240,4 51,84
N2O(г) 82,1 104,2
O2 (г) – –
РСl3 (г) –277 311,7 –286,3
РСl5 (г) –369,4 324,6 –362,9
P2O5 (к) –1492 114,5 –1348,8
Pb (к) – 64,9 –
PbO (к) –217,3 69,5 –188,5
PbO2 (к) –276,6 76,4 –219

Таблица 2

Плотность ρ, г/мл Массовая доля кислоты ω, %
1,100 20,01
1,105 20,97
1,110 21,92
1,115 22,86
1,120 23,82
1,125 24,78
1,130 25,75
1,135 26,70
1,140 27,66
1,145 28,61
1,150 29,57
1,155 30,55
1,160 31,52
1,165 32,49
1,170 33,46
1,175 34,42
1,180 35,39
1,185 36,31
1,190 37,23
1,195 38,16
1,200 39,11

Таблица 3

Анионы Катионы
Li+ Na+ K+ NH4+ Cu2+ Ag+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Zn2+ Hg2+ Al3+ Sn2+ Pb2+ Ni2+ Cr3+ Mn2+ Fe3+ Fe2+
Cl− р р р р р н р р р р р р р м р р р р р
Br− р р р р р н р р р р м р р м р р р р р
I− р р р р − н р р р р н р р н р р р − р
NO3− р р р р р р р р р р р р − р р р − р р
CH3COO− р р р р р р р р р р р р − р р − р − р
S2− р р р р н н − р р н н − н н н − н н н
SO32− р р р р − н н н н н н − − н н − н − н
SO42− р р р р р м р м н р − р р н р р р р р
CO32− м р р р − н н н н н − − − н н − н − н
SiO32− р р р − − − н н н н − н − н − − н н н
CrO42− р р р р н н р м н н н − − н − р н − −
PO43− н р р р н н н н н н н н н н н н н н н
OH− р р р р н − н м р н − н н н н н н н н

 

Примечание: р – растворимое; м – малорастворимое; н – практически нерастворимое вещество; «−» − вещество не существует или разлагается водой.

 


Таблица 4