Выполнение работы
Опыт 1. Получение и свойства гидроксида марганца (II)
В две пробирки налить по 1–2 мл раствора соли марганца (II) и в каждую добавить по каплям раствор щелочи до образования осадка. Отметить его цвет. В одну из пробирок прилить раствор кислоты, другую оставить на воздухе и наблюдать изменение цвета осадка. Осадок сохранить для опыта 3.
Требования к результатам опыта
1. Составить уравнение реакции образования Mn(ОН)2.
2. Написать уравнение реакции растворения гидроксида марганца (II) в кислоте.
3. Написать уравнение реакции окисления гидроксида марганца (II) на воздухе до MnО(ОН)2
4. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах Mn(ОН)2.
Опыт 2. Восстановительные свойства соединений марганца (II)
В пробирку налить 2–3 мл раствора азотной кислоты HNO3 (1:1) и 2–3 капли раствора сульфата марганца MnSO4, перемешать и на кончике шпателя добавить висмутата натрия NaBiO3. По изменению окраски раствора определить образовавшееся соединение.
Требования к результатам опыта
1. Закончить уравнение реакции
MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 = …
2. Сделать вывод, какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют соединения марганца (II).
Опыт 3. Окислительные свойства соединений марганца (IV)
Приготовить 2–3 мл раствора сульфата железа (II), подкислить его 1–2 мл разбавленной H2SO4 и добавить к осадку, полученному в опыте 1. Что наблюдается?
Требования к результатам опыта
1. Составить уравнение реакции взаимодействия MnO(ОН)2 с FeSO4 в кислой среде.
2. Сделать вывод, какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет соединение марганца (IV) в данной реакции.
Опыт 4. Разложение перманганата калия
В сухую пробирку поместить шпатель перманганата калия и нагреть на пламени спиртовки. К отверстию пробирки поднести тлеющую лучинку. Что наблюдается? Какой газ выделяется при разложении KМnO4? Нагревание продолжить до прекращения выделения газа. Пробирку охладить и влить в нее
2–3 мл воды. По окраске образовавшегося раствора и осадка определить соединения.
Требования к результатам опыта
1. Составить уравнение реакции разложения KМnO4 при нагревании и сделать вывод, к какому типу ОВР относится данная реакция.
2. Закончить уравнение реакции K2МnO4 + Н2О = … и сделать вывод, к какому типу ОВР относится данная реакция.
Опыт 5. Окислительные свойства соединений марганца (VII)
· Налить в пробирку 1–2 мл раствора KМnO4, 0,5–1 мл раствора H2SO4 и
2–3 мл раствора пероксида водорода Н2O2. Отметить обесцвечивание раствора и выделение газа.
· К 1–2 мл раствора сульфата марганца MnSO4 по каплям прилить раствор перманганата калия до выделения бурого осадка MnO2. При помощи универсальной индикаторной бумаги убедиться, что реакция раствора стала кислой.
Требования к результатам опыта
1. Закончить уравнения реакций: KМnO4 +Н2O2 + H2SO4 = …;
MnSO4 + KМnO4 + Н2О = ….
2. Сделать вывод, какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют соединения марганца (VII).
Опыт 6. Влияние среды на характер восстановления перманганата калия
В три пробирки налить по 2–3 мл раствора перманганата калия и добавить: в первую – 1–2 мл раствора серной кислоты, во вторую – столько же воды, а в третью 1–2 мл концентрированной щелочи. Во все три пробирки добавить по каплям раствор нитрита калия КNO2 до исчезновения фиолетового окрашивания. По окраскам полученных растворов и осадков определить соединения марганца.
Требования к результатам опыта
1. Закончить уравнения реакций:
KМnO4 + КNO2 + H2SO4 = …;
KМnO4 + КNO2 + Н2О = …;
KМnO4 + КNO2 + КОН = ….
2. Сделать вывод о характерной степени окисления марганца в кислой, нейтральной и щелочной среде.