Хлор и его соединения

Свободный хлор Cl₂

Физические свойства: Cl₂ – газ желто-зеленого цвета с резким удушающим запахом, тяжелее воздуха.

Химические свойства

Хлор – очень сильный окислитель. Окисляет металлы, неметаллы и сложные вещества, превращаясь при этом в очень устойчивые анионы Cl^-

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

1. Реакции с металлами

Активные металлы в атмосфере сухого газообразного хлора воспламеняются и сгорают; при этом образуются хлориды металлов.

Cl₂ + 2Na = 2NaCl

3Cl₂ + 2Fe = 2FeCl₃

Малоактивные металлы легче окисляются влажным хлором или его водяными растворами:

Cl₂ + Cu = CuCl₂

3Cl₂ + 2Au = 2AuCl₃

2. Реакции с неметаллами

Хлор непосредственно не взаимодействует только с О₂, N₂, C. С остальными неметаллами реакции протекают при различных условиях. Образуются галогениды неметаллов. Наиболее важной является реакция взаимодействия с водородом.

Cl₂ + H₂ 2HCl

Cl₂ + 2S_{(расплав)} S₂Cl₂

3Cl₂ + 2P = 2PCl₃ (или PCl₅ – в избытке Cl₂)

2Cl₂ + Si = SiCl₄

3Cl₂ + I₂ 2I⁺³Cl₃^-1

3. Вытеснение свободных неметаллов из их соединений:

Cl₂ + 2KBr = Br₂ + 2KCl

Cl₂ + 2KI = I₂ + 2KCl

Cl₂ + 2HI = I₂ + 2HCl

Cl₂ + H₂S = S + 2HCl

3Cl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl

Диспропорционирование хлора в воде и водных растворах щелочей.

В результате самоокисления-самовосстановления одни атомы хлора превращаются в анионы Cl^-, а другие в положительной степени окисления входят в состав анионов ClO^- или ClO^3–.

Cl₂ + H₂O = HCl + HClO (хлорная вода)

Cl₂ + 2KOH = KCl + KClO + H₂O (жавелевая вода)

Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

3Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O (хлорная известь)

Эти реакции имеют важное значение, поскольку приводят к получению кислородных соединений хлора: KClO и Ca(ClO)₂ – гипохлориты; KClO₃ – хлорат калия (бертолетова соль).