Термическая устойчивость

Растворимость в воде

Сульфаты и гидросульфаты

Окисление некоторых неметаллов

Пассивация Al, Fe, Cr

Очень концентрированная H₂SO₄ при обычной температуре не растворяет некоторые Ме, в т.ч. Al, Fe, Cr, поскольку она способствует образованию на их поверхности защитной пленки. Эти металлы медленно растворяются в кипящей концентрированной H₂SO₄

Аморфный углерод и порошкообразная сера медленно окисляются горячей конц. H₂SO₄ :

2 H₂SO₄ + S = 3SO₂↑ + 2H₂O;

2H₂SO₄ + C = 2SO₂↑+ CO₂↑+ 2H₂O

Концентрированная H₂SO₄ –сильный водоотнимающий агент.

Обугливает сахар, бумагу, дерево, волокна, отнимая и них воду, входящую в состав молекул, например:

C_n(H₂O)_m + H₂SO₄ → C + H₂SO₄ × xH₂O

Благодаря этому свойству концентрированная H₂SO₄ используется в органическом синтезе в реакциях дегидратации, этерификации и т.д.

Будучи 2-х основной кислотой, H₂SO₄ образует 2 ряда солей: нормальные (средние) - сульфаты и кислые – гидросульфаты (существуют только у щелочных металлов).

Большинство сульфатов и все гидросульфаты хорошо растворяются в воде. Трудно растворимыми являются сульфаты щелочно-земельных металлов.

Сульфаты щелочно-земельных металлов термически устойчивы. Сульфаты многих других металлов при нагревании до температур красного каления разлагаются по схемам:

Fe₂(SO₄)₃ Fe₂O₃ + 3SO₂↑

2Cr₂(SO₄)₃ 2Cr₂O₃ + 6SO₂↑+ 3O₂

Гидросульфаты при нагревании свыше температуры плавления разлагаются в 2 стадии:

2NaHSO₄ = H₂O + Na₂S₂O₇ - пиросульфат натрия

Na₂S₂O₇ = Na₂SO₄ + SO₃↑