Простые вещества

Отличие кислорода от других элементов подгруппы

Валентные состояния атомов подгруппы серы

Вертикальные изменения свойств элементов

От кислорода к теллуру в подгруппе серы заряд ядра растет, число электронных слоев и радиус атома увеличиваются, электроотрицательность и неметаллические свойства уменьшаются.

В невозбужденных атомах имеются 2 неспаренных электрона, которые участвуют в образовании ионных или ковалентных связей с другими атомами (валентность=2).

Вступая во взаимодействие с более ЭО атомами, сера, селен и теллур (а также Ро) могут переходить в возбужденные состояния, что сопровождается переходом электронов на вакантные d-орбитали.

При этом число неспаренных электронов увеличивается до 4-х или 6-ти, вследствие чего атомы могут проявлять валентность, равную IV, VI.

В атомах О валентные электроны размещаются на втором энергетическом уровне, имеющем только s- и р-орбитали. Это исключает возможность перехода атомов О в возбужденные состояния, поэтому кислород во всех соединениях проявляет постоянную В=2. Имея высокую ЭО (уступает только фтору), атомы кислорода всегда в соединениях заряжены отрицательно (с.о.=-2 или -1). Исключение - фториды ОF₂ и О₂F₂.

Простые вещества, образуемые элементами данной подгруппы существуют в виде различных аллотропных модицикаций.

Кроме газообразных кислорода и озона, все остальные простые вещества при обычной температуре – твердые.