Использование соединений кремния в медицине
Кремнийорганические соединения
Для кремния известно большое число соединений, в которых атомы кремния химически связаны с атомами углерода. Эти соединения называются кремнийорганическими.
Наиболее простейшими из них являются:
Кремнийорганические соединения устойчивы на воздухе и нерастворимы в воде. Синтез высокомолекулярных производных этого типа открыл возможность их широкого практического использования для выработки лаков и смол, характеризующихся высокой термической устойчивостью. Интересной особенностью обладают некоторые из подобных продуктов, называемых силиконами. Они обладают крайне незначительным изменением вязкости в весьма широком интервале температур.
Путем гидролиза частично галоидозамещенных кремневодородов был получен ряд производных кремния, называемых силоксанами и характеризующихся наличием в молекуле группировки ≡Si─O─Si≡. Силоксаны бесцветные газообразные или жидкие вещества, легко загорающиеся на воздухе, быстро разлагаемые щелочами и медленно водой.
По содержанию в организме человека (10 ˉ3 %) кремний относится к примесным микроэлиментам. Больше всего кремния в печени, надпочечниках, волосах, хрусталике. Так как природный кремний диоксид плохо растворим в воде, то в организм человека он попадает не столько через пищеварительный тракт, сколько воздушным путем через легкие в виде пылеобразного SiO2.
С нарушением обмена кремния связывают возникновение гипертонии, ревматизма, язвы, малокровия. Недавно было установлено, что кремний содержится в коже, хрящах, связках млекопитающих и входит в состав мукополисахаридов, где прочно связан эфирными связями. В отличие от углерода в составе биомолекул кремний связан только с атомами кислорода.
В медицинской практике применяют кремний (IV) карбид SiC – карборунд для шлифовки пломб и пластмассовых протезов.
При систематическом воздействии на легкие пыли, состоящей из частиц угля, диоксида кремния, алюминия возникает заболевание – пневмокониозы. При действии угольной пыли – антракоз – профессиональное заболевание шахтеров. При вдыхании пыли, содержащей SiO2, возникает силикоз, при действии алюминиевой пыли – алюминоз.
Тема: Р-элементы V группы
Ключевые слова: p-элементы, азот, фосфор, мышьяк, типические элементы, нитриды, аммиак, амиды, аммиакаты, ион аммония, соли аммония, гидрозин, гидроксиламин, аминокислоты, амфотерность, имиды, аминогруппа, оксиды, азотистая кислота, нитриты, азотная кислота, нитраты, кальцевая силитра, натриевая силитра, каливая силитра, аллотропия фосфора, гидроксоапатит, фторапатит, белый, черный и красный фосфор, фосфиды, фосфин, фосфорная кислота, фосфаристая кислота, фосфорноватичтая кислота, пирофосфорная, метафосфорная кислота.
Элементы главной подгруппы V группы – азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb, висмут Bi. Согласно электронным конфигурациям их атомов
N 1s22s22p3
P 2s22p63s23p3
As 3s23p63d104s24p3
Sb 4s24p64d105s25p3
Bi 4s24p64d104f145s25p65d106s26p3
Сходство элементов:
· одинаковая структура внешнего электронного слоя атомов ns2np3
· р-элементы
· высшая степень окисления равна +5
· низшая степень окисления равна -3 (для Sb и Bi малохарактерна)
Азот и фосфор относятся к типическим элементам, а мышьяк, сурьму и висмут объединяют в подгруппу мышьяка. В ряду As-Sb-Bi размеры атомов и ионов увеличиваются, энергии ионизации уменьшаются. Этим обусловлено ослабление признаков неметаллических элементов и усиление признаков металлических элементов.
Валентные состояния атомов:
Для атомов P, As, Sb, Bi возможны два валентных состояния:
- основное ns2np3
-
nd
Соответствующие этим состояниям валентности: III и V.