Количественные законы электролиза

Масса электролита, подверженная химическому превращению, а также масса веществ, выделившихся на электродах по законам Фарадея прямо пропорциональны количеству прошедшего через электролит электричества и молярным массам эквивалентов веществ:

m = или m =, где

m –масса электролита, подвергшаяся электролизу или масса веществ, выделившаяся на электродах;

J – сила тока, А; Q = J·t – количество электричества;

Э – молярная масса эквивалентов вещества, г/моль;

F – число Фарадея – 96500 Кл;

t – время электролиза, с.

Пример:

Какой объем водорода выделится при пропускании тока силой в 3 А в течение 1 часа через водный раствор серной кислоты.

Для расчета объема выделившегося газа закон Фарадея имеет вид:

V = , где

Vэ- эквивалентный объем газа

Для водорода Vэ = , где Vm- молярный объем газа - 22,4л/моль –постоянная величина для любого газа, 2 – количество электронов затраченных в процессе восстановления водорода (2Н⁺ + 2е^- = Н₂).

Таким образом, V(Н₂) = =1,25л

ГЛАВА VII