Примеры решения заданий
Пример 1. Гальванопара алюминий-железо в воде (среда нейтральная). В воде растворен кислород.
Al / H2O, O2 / Fe
1. Потенциалы металлов:
= -1,88 B; 
= -0,46B.
2. Потенциалы возможных окислителей (деполяризаторов):
= – 0,41 В; 
= + 0,814 B.
Al – анод (А); Fe – катод (К)$ окислитель - О2.
3. Электронно-ионные уравнения полуреакций анодного и катодного процессов:
A (Al): 4 Al - 3ē + 3Н2О = Al(OH)3+ 3Н+ -процесс окисления;
K (Fe): 3 О2 + 4ē + 2Н2 О = 4ОН– -процесс восстановления
4. Суммарные ионное и молекулярное уравнения:
4 Al + 12 Н2О + 3 О2 + 6 Н2О = 4 Al(OH)3+ 12 Н+ + 12 ОН–
12 Н2О
4 Al + 3 О 2 + 6 Н2О = 4 Al(OH)3.
5. Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом (от анода к катоду):
ē
А– Al │ Fe К+ ē
O2, H2O .
Пример 2. Определить процессы, протекающие при коррозии луженого железа (в растворе HCl), если нарушена сплошность покрытия:
Fe / Н2О, НCl / Sn.
1. Потенциалы металлов:
= -0,44 B; 
= -0,136 B.
2. Потенциалы возможных окислителей (деполяризаторов):
= – 0,00 В
Fe – анод (А); Sn – катод (К); окислитель - H+.
3. Электронно-ионные уравнения полуреакций анодного и катодного процессов:
A (Fe): 1 Fe - 2ē = Fe 2+ –процесс окисления
K (Sn): 1 2Н+ + 2ē = Н2 – процесс восстановления.
 |
4. Суммарные ионное и молекулярное уравнения:
Fe + 2Н+ = Fe2+ + Н2
Fe + 2НCl = FeCl2 + Н2.
5. Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом (от анода к катоду):
ē
А– Fe │ Sn К+ ē
Н2О, НCl .
Пример 3. Рассмотреть коррозию детали из железа и алюминия в щелочной среде (КОН), если растворенный кислород отсутствует.
Al / КОН, H2O / Fe
1. Потенциалы металлов:
= -2,36 B; 
= -0,874 B.
2. Потенциал окислителя (деполяризатора):
= - 0,827 B.
Al – анод (А); Fe – катод (К); окислитель - Н2О.
3. Электронно-ионные уравнения полуреакций анодного и катодного процессов:
A (Al): 2 Al - 3ē + 4OH – = AlO2– + 2H2O – процесс окисления
K (Fe): 3 2 H2O + 2ē = 2 OH – + H2 – процесс восстановления.
4. Суммарные ионное и молекулярное уравнения:
2 Al + 8 OH– + 6 H2O = 2 AlO2– + 4 H2O + 6 OH– + 3 H2
2 Al + 2 OH – + 2H2O = 2 AlO2– + 3 H2
2 Al + 2 КOH + 2H2O = 2 КAlO2 + 3 H2.
5. Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом (от анода к катоду):
ē
А– Al │ Fe К+ ē
H2O, KOH .