Описание процесса гальванокоррозии
Электрохимическая коррозия
Задания для самостоятельной подготовки
Допишите правую часть схемы предлагаемого взаимодействия, используя данные табл. П. 5, П. 6, запишите электронно-ионные уравнения полуреакций, ионное и молекулярное уравнения реакции.
| Be + HNO3(РАЗБ.) | Sr + H2O | ||
| Be + HNO3(КОНЦ.) | Zn + HCl + O2 | ||
| Zn + HNO3(РАЗБ.) | Sn + H2SO4(КОНЦ.) | ||
| Mg + H2O | Al + NaOH + H2O + O2 | ||
| Cu + HNO3(КОНЦ.) | Zn + H2SO4(КОНЦ.) | ||
| Sn + HCl + O2 | Mn + HNO3(КОНЦ.) | ||
| Cr + NaOH + H2O + O2 | Zn + NaOH + H2O + O2 | ||
| Ca + H2O | Pb + HNO3(КОНЦ.) | ||
| Sn + H2SO4(РАЗБ.) + O2 | Cd + H2SO4(РАЗБ.) + O2 | ||
| Cr + NaOH + H2O | Mg + HNO3(РАЗБ.) | ||
| Pb + NaOH + H2O + O2 | Zn + NaOH + H2O | ||
| Cu + HNO3(РАЗБ.) | Pb + HNO3(РАЗБ.) | ||
| Zn + H2SO4(РАЗБ.) + O2 | Сu + H2SO4(КОНЦ.) | ||
| Al + NaOH + H2O | Sn + NaOH + H2O + O2 | ||
| Ba + H2O | Al + HCl + O2 |
Коррозия – разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой.
Электрохимическая коррозия протекает при контакте металла с растворами электролитов. В результате чего на поверхности металла образуются участки с различными значениями электродных потенциалов.
Наиболее часто разность потенциалов возникает при контакте различных металлов в среде электролита, в этом случае речь идет о гальванокоррозии.
При электрохимической коррозии протекают два взаимосвязанных, но пространственно разделенных процесса – анодный и катодный.
Анодный процесс – окисление металла (восстановителя), протекает на участках с меньшим значением потенциала. Анодный участок растворяется.
Катодный процесс – восстановление окислителя (является компонентом среды), протекает на участке с бóльшим потенциалом. Катодный участок химически не изменяется.
Окислители (деполяризаторы):
– ионы водорода (коррозия с водородной деполяризацией); уравнения катодных процессов:
2Н + + 2ē = Н 2 (в кислой среде),
2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН - (в нейтральной и щелочной средах);
– молекулы кислорода, растворенные в различных средах; уравнения катодных процессов:
O2 + 4ē + 4Н + = 2Н2О (в кислой среде);
О2 + 4ē + 2Н2О = 4ОН - (в щелочной и нейтральной средах).
1. Выписать стандартные потенциалы металлов в данной среде (табл. П. 7), определить анод (металл – с меньшим значением электродного потенциала) и катод (металл – с бóльшим значением потенциала).
2. Выписать значения потенциалов возможных окислителей (деполяризаторов). Окислителем будет частица с наибольшим потенциалом (наиболее сильный окислитель).
3. Записать электронно-ионные уравнения полуреакций:
– анодного процесса – окисления материала анода;
– катодного процесса – восстановления окислителя.
4. Записать суммарные ионное и молекулярное уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей при гальванокоррозии.
5. Указать на схеме анод (А), катод (К), направление движения электронов.