Примеры решения заданий

Пример 1. Укажите степень окисления (СО) подчеркнутых атомов элементов в предложенных частицах, а также их высшую и низшую степени окисления. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель (Ox и Red).

Cr₂O₃, СlO₄^–_, Zn, H₂S

Cr₂O₃ 2х + 3·(-2) = 0 CO = +3

Хром – элемент VI группы, следовательно, высшая степень окисления его +6, т. к. хром является металлом, то его низшая степень окисления 0. В данном случае хром проявляет промежуточную степень окисления, следовательно, в окислительно-восстановительных реакциях данная частица может быть и окислителем и восстановителем (Ox и Red).

СlO₄^– х + 4·(-2) = –1 CO = +7

Хлор – элемент VII группы, следовательно, высшая степень окисления его +7, хлор – неметалл, следовательно низшая степень окисления его 7 - 8 = -1. В окислительно-восстановительных реакциях СlO₄^– может быть только окислителем (Ox).

Zn CO = 0

Цинк – элемент II группы, следовательно, высшая степень окисления его +2, цинк – металл, низшая степень окисления 0. В окислительно-восстановительных реакциях Zn может быть только восстановителем (Red).

H₂S 2·(-1) + х = 0 CO = -2

Сера – элемент VI группы, значит, его высшая степень окисления +6, низшая степень окисления серы 6 – 8 = -2, следовательно, в окислительно-восстановительных реакциях H₂S может быть только восстановителем (Red).

Ox и Red

Ox

Red

Red

Пример 2. Составьте уравнение полуреакций в заданной среде:

Cr₂O₇^2– ® Cr³⁺ (кислая);

Cr₂O₃ ® CrO₄^2– (щелочная);

Br₂ ® BrO^– (нейтральная);

MnO₄^– ® MnO₂ (нейтральная).

Алгоритм составления уравнения полуреакции.

1. Рассчитывают степени окисления атомов элементов, которые ее изменяют.

2. Уравнивают их количество (при необходимости).

3. В соответствии с правилами среды уравнивают количество атомов кислорода и водорода.

4. Указывают количество отданных или принятых электронов.

Cr₂O₇^2– ® Cr³⁺

1. Степень окисления изменяет хром: с +6 в Cr₂O₇^2– до +3 в Cr³⁺;

2. Уравнивают количество атомов хрома:

Cr₂O₇^2– ® 2 Cr³⁺

3. В правую часть для восполнения недостатка 7 атомов кислорода запишем 7 Н₂О; в левую часть для уравнивания водорода запишем 14 Н⁺:

Cr₂O₇^2– + 14 Н⁺ ® 2 Cr³⁺ + 7 Н₂О

4. Степень окисления изменяет хром с +6 до +3, принимая 3ē, учитывая что в полуреакции участвует 2 атома хрома, принимается 6ē:

Cr₂O₇^2– + 14 Н⁺ + 6ē ® 2 Cr³⁺ + 7 Н₂О

Cr₂O₃ ® CrO₄^2–

1. Степень окисления изменяет хром: с +3 в Cr₂O₃ до +6 в CrO₄^2–;

2. Уравнивают количество атомов хрома:

Cr₂O₃ ® 2 CrO₄^2–

3. В левой части недостаток 5 атомов кислорода, добавим 10 ОН ^–;

в правую часть для уравнивания водорода и кислорода запишем 5 Н₂О:

Cr₂O₃ + 10 ОН ^–® 2 CrO₄^2– + 5 Н₂О

4. Степень окисления изменяет хром с +3 до +6, отдавая 3ē, учитывая, что в полуреакции участвует 2 атома хрома, отдается 6ē:

Cr₂O₃ + 10 ОН ^– – 6ē ® 2 CrO₄^2– + 5 Н₂О

Br₂ ® BrO^–

1. Степень окисления изменяет бром: с 0 в Br₂ до +1 в BrO^–;

2. Уравнивают количество атомов брома:

Br₂ ® 2 BrO^–;

3. Разница по кислороду в обеих частях (с учетом коэффициента) составляет 2 атома, следовательно, в левую часть необходимо записать 2 Н₂О, при этом кислород в обеих частях уравнивается, следовательно, необходимо уравнять в правой части водород, добавив 4Н⁺:

Br₂ + 2 Н₂О ® 2 BrO^– + 4Н⁺;

4. Степень окисления изменяет бром с 0 до +1, отдавая 1ē, учитывая, что в полуреакции участвует 2 атома брома, отдается 2ē:

Br₂ + 2 Н₂О – 2ē ® 2 BrO^– + 4Н⁺;

MnO₄^– ® MnO₂

1. Степень окисления изменяет марганец: с +7 в MnO₄^– до +4 в MnO₂;

2. Количество атомов марганца в обеих частях одинаково, коэффициенты не требуются.

3. Разница по кислороду в обеих частях составляет 2 атома, следовательно, в левую часть необходимо записать 2 Н₂О, при этом кислород в обеих частях не уравнялся, следовательно, необходимо уравнять его, добавив в правой части 4 ОН^–:

MnO₄^– + 2 Н₂О ® MnO₂ + 4 ОН^–;

4. Степень окисления изменяет марганец с +7 до +4, принимая 3ē:

MnO₄^– + 2 Н₂О + 3ē ® MnO₂ + 4 ОН^–;

Пример 2. Запишите электронно-ионные уравнения полуреакций, ионное и молекулярное уравнения реакции, соответствующее данному превращению:

_{+5 +4 0 +6}

КIO₃ + Na₂SO₃ + Н₂SO₄ ® I₂, SO₄^2–

Ox Red среда

К⁺ + IO₃^– + 2 Na⁺ +SO₃^2– + 2 Н⁺ + SO₄^2– ® I₂, SO₄^2–

2 IO₃^– + 12Н ⁺ + 10ē ® I₂ + 6Н₂О 2 1

SO₃^2– + Н₂О - 2ē ® SO₄^2– + 2Н ⁺ 10 5

2 IO₃^– + 12Н ⁺ + 5SO₃^2– + 5Н₂О ® I₂ + 6Н₂О + 5SO₄^2– + 10Н ⁺

2 IO₃^– + 2Н ⁺ + 5SO₃^2– ® I₂ + Н₂О + 5SO₄^2–

2K⁺ SO₄^2– 10Na⁺ 10Na⁺ 2K⁺ SO₄^2-

2КIO₃ + 5Na₂SO₃ + Н₂SO₄ ® I₂ + H₂O + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄.

6.5. ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ