Диссоциация слабых электролитов

Диссоциация сильных электролитов

Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически полностью:

· кислоты диссоциируют в водных растворах с образованием катионов H⁺:

HNO₃ = H⁺ + NO₃^­–

· основания диссоциируют, образуя в качестве анионов OH^–:

NaOH = Na⁺ + OH^–

Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2 OH^–

· диссоциация средних солей сопровождается образованием катионов металлов или аммония и кислотных остатков:

NaCl = Na⁺ + Cl^–

Fe₂(SO₄)₃ = 2 Fe³⁺ + 3 SO₄^2–.

Слабые электролиты диссоциируют ступенчато и обратимо, т. е. к процессу диссоциации слабых электролитов применим закон действия масс, константу равновесия в этом случае называют константа диссоциации.

Диссоциация слабых кислот:

H₂CO₃ H⁺ + HCO₃^–

HCO₃^– H⁺ +CO₃^2–

.

Диссоциация слабых оснований:

Cu(OH)₂ CuOH⁺ + OH^­–

CuOH⁺ Cu²⁺ + OH^­–

.

Диссоциация амфотерных гидроксидов протекает по основному:

Zn(OH)₂ ZnOH⁺ + OH^­­–

ZnOH⁺ Zn²⁺ + OH^­–

и кислотному типу

H₂ZnO₂ H⁺ + HZnO₂^­–

HZnO₂^– H⁺ + ZnO₂^2­–.

Диссоциация кислых и основных солей имеет некоторые особенности. По первой ступени диссоциация этих соединений протекает по правилам сильных электролитов, а далее диссоциация протекает по правилам слабых электролитов (ступенчато и обратимо):

KH₂PO₄ = K⁺ + H₂PO₄^–

H₂PO₄^– H⁺ + HPO₄^2­–

HPO₄^2– H⁺ + PO₄^3–

CuOHCl = CuOH⁺ + Cl^–

CuOH⁺ Cu²⁺ + OH^–.