Similar More sizes

Jpg

R.

Методика проектування інформаційного забезпечення

Методика проектування інформаційного забезпечення складається з трьох етапів.

На першому етапі “Розробка рішень по інформаційній базі”: визначається склад і обсяг нормативно - довідкової інформації; розробляються пропозиції щодо вдосконалення діючого документообігу; структура бази даних; система збирання і передавання інформації, а також рішення з організації і ведення бази даних; визначається склад і характеристики вихідної і вхідної інформації (сигналів, документів, даних).

На другому етапі “Вибір номенклатури і прив’язка системи класифікації і кодування інформації»: визначається перелік типів інформаційних об’єктів, які підлягають ідентифікації в IC, перелік необхідних класифікаторів; вибираються й розробляються класифікатори інформаційних об’єктів і системи кодування; визначається система внесення змін і доповнень у класифікатори; розробляються принципи й алгоритми автоматизованого ведення класифікаторів.

На третьому етапі “Розробка рішень щодо забезпечення обміну інформацією в системі” розробляється схема інформаційного забезпечення.

А и В- атомы элементов с большой ЭО (F,O,N,…)

Межмолекулярная Н-связь:

А^- – Н⁺ + В^- – R ® А^- – Н⁺ ... В^- – R

^{водородная связь}

 

Образуется устойчивый комплекс. Н – мостик.

 

АтомыА и Вмогут быть одинаковыми :

 

Н⁺- F^- + Н⁺- F^- ® H-F^- ... H⁺-F

Атомы А и В – разные:

Признак водородной связи:

расстояние между ядром атома Н и ядром атома В меньше, чем это расстояние при вандерваальсовом взаимодействии.

 

Природа водородной связи: положительно поляризованный атом Н , обладая очень малым размером и отсутствием внутренних ē при значительном сдвиге электронной плотности к атому А может внедряться в электронную оболочку атома В соседней молекулы.

Е_{(н-связи)} возрастает с ↑ЭО А и В и ↓размеров атома В.

Наиболее прочные связи у Н с элементами II периода.Энергия связи уменьшается в ряду:

-Н ... F- > -Н ... O= > -Н ... N≡

Соединения:H₂O, HF, NH_3, HClO₄, HNO₃, RCOOH, HNCS и др..имеют водородные связи.

Энергия водородной связи имеет промежуточное значение между энергией ковалентной связи и вандерваальсовыми силами.

Для Н₂О: длина ковалентной связи О–Н – 0,096 нм, а водородной связи О...Н – 0,177 нм

(расстояние между Н₂О - Н₂О при вандерваальсовом взаимодействии >> 0,177 нм).

itchem.ru

303 Ч 300 - Энергия водородная связи между молекулами воды уже заметно меньше (25 ...