Строение комплексов.
Особые схемы электронной подписи
В некоторых ситуациях могут потребоваться схемы электронной подписи, отличные от рассмотренных классических схем. Известны следующие специальные схемы электронной подписи:
· схема слепой подписи, когда абонент А подписывает документ, не зная его содержимого;
· схема групповой подписи, которая позволяет верификатору убедиться в принадлежности полученного сообщения некоторой группе претендентов, но кто именно из членов группы подписал документ, верификатор определить не в состоянии;
· схема разделяемой подписи, которая формируется только при участии определенного количества участников протокола, иначе говоря, данная схема является объединением классической схемы подписи и схемы разделения секрета;
· схема конфиденциальной (неотвергаемой) подписи, которая не может быть проверена без участия сформировавшего ее участника протокола;
· схема неоспоримой подписи, в которой подделка подписи может быть доказана.
Одним из признаков комплексных соединений является наличие одной из устойчивой геометрической фигуры многогранника или полиэдра. В зависимости от координационного числа комплексообразователя возможны различные полиэдры.
Наиболее устойчивыми из них являются координационные числа равные 2, 4, 6, но возможно и 8.
Например,
[Ag(NH3)2]ОН. Комплексный ион [Ag(NH3)2]+. В составе иона 2 молекулы аммиака. Каждая молекула аммиака - монодентатный лиганд. Следовательно, координационное число (КЧ) комплексообразователя в данном соединении равно 2.
[Fe(CO)2(NO)2] В состав данного интересного комплексного соединения, где степень окисления железа равна 0, входят 4 монодентатных лиганда: 2 молекулы СО и 2 молекулы NO, таким образом, КЧ(Fe0) = 4. В результате чего получаем многогранник – квадрат или тетраэдр.
Квадратные комплексы очень распространены, тетраэдрические комплексы встречаются значительно реже.
Название многогранника | Координационное число |
Алмаз | |
Тетраэдр | |
Октаэдр | |
Гексаэдр (куб) |
[Fe(CN)6]3-
CN
CN
CN Fe CN
CN
CN
Для комплекса характерны различные виды изомерии:
1) Геометрическая изомерия (для 2,3 изомерии –нет)
(для 4 цис- и транс-)
2) Связевая изомерия, т.е. она возможна когда у лиганда может быть несколько неподеленных электронных пар, но только одна принимает участие.
Роданид ион SCN–координируется к комплексообразователю либо атомом серы (в тиоцианатных комплексах M–S–C≡N), либо атомом азота (в изотиоцианатных комплексах M–N=C=S)
3) Трансформационная изомерия связана с химическими превращениями лигандов. В таких координационных соединениях состав одинаковый, но характер лигандов различен, т.е. лиганд и частицы внешней сферы могут меняться. Например,
[Cr(H20)6]Cl3 кч = 6
[Cr(H20)5]Cl2▪H2O кч=6
[Cr(H20)4Cl2]Cl▪2H2O кч=6
От зеленого до темно-фиолетового цвета
I. +AgNO3, то получаем 3AgCl
II. +AgNO3, то получаем 2AgCl
III. +AgNO3, то получаем AgCl