Iзотермiчний процес

Характеристика процесу: Т = соnst , dТ = О.

Робота газу. Щоб визначити роботу газу iнтегруванням виразу елементарної роботи, зведемо спочатку цей вираз до однiєї змiнної. Визначивши з рiвняння Клапейрона—Менделєєва Р i пiдставивши його значення у формулу для об-числення роботи, дiстанемо

,

проiнтегрувавши останнiй вираз, знайдемо

(2.27)

Замiсть вiдношення об’ємiв у вираз (2.27) можна пiдставити за законом Бойля—Марiотта обернене до нього вiдношення тискiв.

(2.28)

Рис.2.10

Графiчно на дiаграмi р,V (рис. 2.10) робота газу в iзотермiчному процесi дорiвнює площi фiгури, обмеженої графiком стану газу (iзотермою), вiссю об’ємiв та ординатами, що вiдповiдають початковому i кiнцевому тискам газу.

Кiлькiсть теплоти. Для iзотермiчного процесу dТ = 0; тому dU = 0, тобто внутрiшня енергiя iдеального газу в цьому процесi залишається сталою. Застосувавши до цього процесу перший закон термодинамiки, дiстанемо

, Q =А. (2.29)

Отже, в iзотермiчному процесi вся теплота, яку дiстає газ, витрачається на виконання роботи.

Молярна теплоємність при ізотермічному процесі

(2.30)

Отже , поняття теплоємності при ізотермічному процесі не має сенсу.