Модели атома Томсона и Резерфорда
Для объяснения спектров атомов были предложены различные модели атомов.
В 1903 году английский физик Томсон предложил модель атома, представляющую собой непрерывно заряженный положительный шар радиусом 
м, в которую вкраплены электроны. Суммарный отрицательный заряд, равен положительному заряду шара и поэтому атом нейтрален.
Однако, в 1911 году английский физик Резерфорд своими опытами по рассеянию 
- частиц опровергает утверждение Томсона о непрерывном распределении положительного заряда внутри шара. В своем опыте Резерфорд обнаружил, что при прохождении - частиц через золотую фольгу толщиной 1мкм основная их часть испытывает незначительные отклонения, но некоторые - частицы (примерно одна из 20000) отклоняются на углы равные 
. На основании этих исследований Резерфорд предложил планетарную модель атома. Согласно этой модели в центре атома находится положительно заряженное ядро, имеющие размеры 
м. Вокруг ядра по орбитам вращаются электроны. Число электронов равно заряду ядра.
Столкновение с ядром - частиц происходят крайне редко из-за его малых размеров. Но планетарная модель оказалась в противоречии с законами классической механики и электродинамики:
- Вращающийся электрон имеет заряд, движется он ускоренно и поэтому должен излучать. Излучая энергию, он приближается к ядру по спирали. Расчеты показывают, что он упадет на ядро через с. То есть атом Резерфорда не устойчив.
- По мере приближения к ядру радиус траектории электрона убывает. Момент инерции его
убывает. Но по закону сохранения момента импульса 
. Так как 
непрерывно убывает, 
должно расти. Поэтому спектр излучения должен быть сплошным, а не линейчатым.
Таким образом, планетарная модель атома не могла объяснить ни устойчивость атома, ни характер спектра.