Уравнение состояния идеального газа

Подставим (1.22) в уравнение для давления (1.12). Получим

(1.24)

Это уравнение называется уравнением состояния идеального газа.

Его можно также переписать, введя так называемую газовую постоянную где N_A = 6,02 10²³ – число Авогадро, заменив при этом полное число молекул из соотношения где m − молекулярный вес в граммах (грамм-моль), и заменив плотность n ее выражением (1.3):

(1.25)

Это уравнение называется уравнением Клапейрона – Менделеева.

Различные частные случаи уравнений (1.24) и (1.25) также имеют свои названия, что связано с тем, что исторически они были открыты раньше. Перечислим их здесь.

При постоянной температуре имеет место закон Бойля – Мариотта:

pV = const.

При постоянном объеме - закон Шарля:

p = const T.

При постоянном давлении - закон Гей – Люссака:

V = const T.

Также имеет место закон Авогадро:

(число частиц в единице объема зависит от давления и температуры, но не зависит от природы частиц). Согласно этому закону, 1 грамм-моль газа заполняет объем 22,4 л при атмосферном давлении и Т = 0˚ С.

Глава 2.