Измерение скорости реакции

Прямые методы

Кривая, изображающая зависимость концентрации какого-либо вещества от времени в ходе процесса химического превращения, носит название кинетической кривой. Зная кинетическую кривую для какого-либо компонента, можно легко определить скорость его накопления или расходования графическим дифференцированием кинетической кривой (рис.1).

Крутизна кинетической кривой в каждый момент времени характеризует истинную скорость реакции в этот момент времени, так как наклон касательной в точке численно равен скорости:

V = = tga α (5)

Косвенные методы.

Наряду с изменением концентраций исходных веществ и продуктов реакции в ходе химического превращения меняются многие физические свойства системы: ее скорость, электропроводность, вязкость, давление, плотность и т.д.

За ходом химического превращения следят по изменению какого-либо из этих свойств системы (изменение рН раствора, электропроводности раствора, показателя преломления, оптической плотности раствора и т.д.). Например, при протекании реакции 2HI + H₂O₂ ® I₂ + 2H₂O

бесцв. бесцв. окраш. бесцв.

Меняется окраска раствора и её интенсивность, поэтому можно измерять оптическую плотность раствора. Другой пример. При гидролизе белков уменьшается вязкость, которую можно измерять. Следующий пример. При гидролизе АТФ выделяется H₃PO₄, при этом изменяется PH раствора, электропроводность (?).

Кривые, изображающие изменение какого-либо из этих свойств в ходе химического превращения, также принято называть кинетическими кривыми. Однако рассчитать скорость накопления или расходования какого-либо из компонентов реакции, исходя из такой кинетической кривой, можно лишь в случае, если существует и известна однозначная зависимость, связывающая концентрацию этого компонента с измеряемым свойством системы.