Солі амонію та їх властивості, важливі в аналізі.

Особливості якісних реакцій катіонів І групи.

Фактично усі характерні реакції катіонів І групи є реакціями обміну, тому вони досить прості. В цих визначеннях широко застосовуються комплексні, подвійні та кислі солі. При проведенні реакції слід суворо притримуватись певних умов. В іншому випадку результат може бути випадковим. Покажемо це на прикладі визначення катіонів Na⁺ за допомогою гексагідроксостибіату (V) калію:

K[Sb(OH)₆] + NaCl = Na[Sb(OH)₆]↓ + KCl

Ця реакція повинна проводитись у нейтральному середовищі, бо у кислому реактив розкладається з випадінням осаду:

K[Sb(OH)₆]↓ + HCl = HSbO₃↓ + KCl + 3H₂O,

а в лужному характерній осад, навпаки, розчиняється:

Na[Sb(OH)₆]↓ + 2NaOH = Na₃SbO₄ + 4H₂O

Оскільки утворені осади схильні до утворення пересичених розчинів, то визначення слід проводити з концентрованих розчинів, потирати скляною паличкою стінки пробірки, охолоджувати розчин під холодною проточною водою.

Іон амонію, як відомо, утворюється за рахунок донорно – акцепторного зв’язку:

При кристалізації з розчину утворюються солі амонію: NH₄Cl, NH₄NO_3, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₃PO₄ тощо.

Амонійні солі заважають відкриттю іонів калію, магнію, розкладають K[Sb(OH)₆]. У цих випадках катіони NH₄⁺ слід видалити. Існує декілька методів їх видалення.

Термічний розклад. Деякі солі амонію розкладаються вже при відносно невисоких температурах. Наприклад :

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O↑

NH₄Cl = NH₃↑ + HCl↑

Амонійні солі нелетких кислот (сірчаної, ортофосфатної ) розкладаються лише за температури червоного каління (500-600^◦С):

(NH₄)₃PO₄ = NH₃↑ + H₃PO₄

Дещо інакше розкладаються нітрат і нітрит амонію:

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

NH₄NO₂ = N₂↑ + 2H₂O↑