Загальна характеристика І аналітичної групи
Загальна характеристика, якісні реакції та хід аналізу суміші катіонів І і ІІ груп. Добуток розчинності та його застосування в аналізі
Загальна характеристика, якісні реакції та хід аналізу суміші катіонів І і ІІ груп. Добуток розчинності та його застосування в аналізі
Лекція №4
Завдання на самостійну роботу
Висновок
Таким чином, на лекції розглянуті основні етапи процесу ІАД, детально розглянуті засоби інформаційно-аналітичної роботи, дана характеристика специфічних принципів інформаційно-аналітичної роботи
1. Поглиблене вивчення матеріалу лекції
Питання для самоконтролю
1..Визначення процесу інформаційно-аналітичної роботи
2.Основні етапи ІАР.
3. Інтелектуальні засоби ІАР
4.Технічні засоби ІАР
5.Зовнішній і внутрішній аспекти інформаційної культури
6. Принципи інформаційно-аналітичної роботи
Рекомендована література
1.Богданович В.Ю. Методологія інформаційно-аналітичної роботи / В.Ю.Богданович, О.Д.Довгань, В.П.Малінко, Е.А.Сабліна: Навчальний посібник.-К.: Вид-во «Зірка», 2011.-265 с.
2.Курносов Ю. В., Конотопов П.Ю. Аналитика : методология, технология и организация информационно-аналитической работы. —М.: РУСАКИ, 2004.— 512 с.
3.Кузнецов И.Н. Учебник по информационно-аналитической работе. ИНФОРМАЦИЯ - сбор, защита, анализ. М., ООО Изд. Яуза, 2001
Лекція №4
План
1. Загальна характеристика І аналітичної групи катіонів
2. Особливості якісних реакцій катіонів І групи
3. Солі амонію та їх властивості важливі в аналізі
4. Загальна характеристика ІІ аналітичної групи катіонів
5. Особливості якісних реакцій катіонів ІІ групи
6. Систематичний хід аналізу суміші катіонів І і ІІ аналітичних груп
7. Хімічні рівноваги у гетерогенних системах. Добуток розчинності та його застосування в аналізі.
До І аналітичної групи катіонів відносять Na+, K+, NH4+ та катіони інших лужних металів Rb+, Cs+, Fr+, які відносять до категорії рідкісних. Усі ці катіони у зв’язку з доброю розчинністю своїх солей не мають спільного групового реактиву. Дещо особливе становище займає Li+, який утворює погано розчинні фториди, карбонати, ортофосфати, що наближає його до катіонів іншої групи Mg2+.
Ця подібність властивостей Mg2+ і Li+ випливає з близькості їх атомних та іонних радіусів. Що видно з таблиці
| Катіон | Порядковий номер | Атомний радіус, нм | Іонний радіус, нм |
| Li+ Na+ K+ NH4+ Mg2+ | - | 0,156 0,192 0,238 - 0,160 | 0,078 0,098 0,133 0,143 0,078 |
Цим же чинником пояснюється і подібність аналітичних властивостей K+ і NH4+. Дійсно, усі якісні реактиви на іони K+(Na3[Co(NO2)2], NaHC4H6O4, H2[PtCl6]) взаємодіють також із іонами амонію з подібним ефектом.
Усі названі катіони безбарвні, тому їх солі забарвлені лише тоді, коли в їх складі присутній кольоровий аніон, зокрема забарвлені:
хромати – жовті
дихромати – оранжеві
манганати – зелені
перманганаті – малиново-червоні
йодиди та броміди – жовті
Усі катіони І групи, окрім NH4+, стійкі як до дії окисників, так і відновників, тому при їх визначені окисно – відновні реакції практично не застосовуються. Катіони амонію можуть окислюватись, наприклад хлором, гіпохлоритами, царською горілкою, що іноді використовують в аналізі.