Загальна характеристика І аналітичної групи


Загальна характеристика, якісні реакції та хід аналізу суміші катіонів І і ІІ груп. Добуток розчинності та його застосування в аналізі

Загальна характеристика, якісні реакції та хід аналізу суміші катіонів І і ІІ груп. Добуток розчинності та його застосування в аналізі

Лекція №4

Завдання на самостійну роботу

Висновок

Таким чином, на лекції розглянуті основні етапи процесу ІАД, детально розглянуті засоби інформаційно-аналітичної роботи, дана характеристика специфічних принципів інформаційно-аналітичної роботи

1. Поглиблене вивчення матеріалу лекції

Питання для самоконтролю

1..Визначення процесу інформаційно-аналітичної роботи

2.Основні етапи ІАР.

3. Інтелектуальні засоби ІАР

4.Технічні засоби ІАР

5.Зовнішній і внутрішній аспекти інформаційної культури

6. Принципи інформаційно-аналітичної роботи

Рекомендована література

1.Богданович В.Ю. Методологія інформаційно-аналітичної роботи / В.Ю.Богданович, О.Д.Довгань, В.П.Малінко, Е.А.Сабліна: Навчальний посібник.-К.: Вид-во «Зірка», 2011.-265 с.

2.Курносов Ю. В., Конотопов П.Ю. Аналитика : методология, технология и организация информационно-аналитической работы. —М.: РУСАКИ, 2004.— 512 с.

3.Кузнецов И.Н. Учебник по информационно-аналитической работе. ИНФОРМАЦИЯ - сбор, защита, анализ. М., ООО Изд. Яуза, 2001

 

Лекція №4

 

План

1. Загальна характеристика І аналітичної групи катіонів

2. Особливості якісних реакцій катіонів І групи

3. Солі амонію та їх властивості важливі в аналізі

4. Загальна характеристика ІІ аналітичної групи катіонів

5. Особливості якісних реакцій катіонів ІІ групи

6. Систематичний хід аналізу суміші катіонів І і ІІ аналітичних груп

7. Хімічні рівноваги у гетерогенних системах. Добуток розчинності та його застосування в аналізі.

 

 

До І аналітичної групи катіонів відносять Na+, K+, NH4+ та катіони інших лужних металів Rb+, Cs+, Fr+, які відносять до категорії рідкісних. Усі ці катіони у зв’язку з доброю розчинністю своїх солей не мають спільного групового реактиву. Дещо особливе становище займає Li+, який утворює погано розчинні фториди, карбонати, ортофосфати, що наближає його до катіонів іншої групи Mg2+.

Ця подібність властивостей Mg2+ і Li+ випливає з близькості їх атомних та іонних радіусів. Що видно з таблиці

 

Катіон Порядковий номер Атомний радіус, нм Іонний радіус, нм
Li+ Na+ K+ NH4+ Mg2+ - 0,156 0,192 0,238 - 0,160 0,078 0,098 0,133 0,143 0,078

 

Цим же чинником пояснюється і подібність аналітичних властивостей K+ і NH4+. Дійсно, усі якісні реактиви на іони K+(Na3[Co(NO2)2], NaHC4H6O4, H2[PtCl6]) взаємодіють також із іонами амонію з подібним ефектом.

Усі названі катіони безбарвні, тому їх солі забарвлені лише тоді, коли в їх складі присутній кольоровий аніон, зокрема забарвлені:

хромати – жовті

дихромати – оранжеві

манганати – зелені

перманганаті – малиново-червоні

йодиди та броміди – жовті

Усі катіони І групи, окрім NH4+, стійкі як до дії окисників, так і відновників, тому при їх визначені окисно – відновні реакції практично не застосовуються. Катіони амонію можуть окислюватись, наприклад хлором, гіпохлоритами, царською горілкою, що іноді використовують в аналізі.