Якісні реакції аніонів ІІІ аналітичної групи

Виявлення S2–-іонів

Виявлення І–-іонів

23. Реакція з арґентум (І) нітратом. Арґентум (І) нітрат осаджує жовтий осад AgI, нерозчинний в HNO₃ і розчині аміаку, розчинний в Na₂S₂O₃ i KCN:

Ag⁺ + I^– ® AgI¯

AgI + 2Na₂S₂O₃ ® Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaI

AgI + 2KCN ® K[Ag(CN)₂] + KI

Виконання реакції. До 2 крапель калій йодиду добавляють стільки ж арґентум нітрату. Спостерігають випадання світло-жовтого осаду і перевіряють його розчинення в розчині натрій тіосуль­фату

24. Реакція з плюмбум(ІІ) нітратом або ацетатом. Солі Pb²⁺ осаджують жовтий осад PbI₂:

Pb²⁺ + 2I^– ® PbI₂¯

Осад розчиняється у гарячій воді і випадає при охолодженні у вигляді золотистих пластівців.

Виконання реакції. До 3 крапель розчину калій йодиду добавляють 2-3 краплі розчину солі Плюмбуму(П). До утвореного жовто­го осаду добавляють 1см³ води, 2-3 краплі ацетатної кислоти і нагрівають суміш на водяному нагрівнику до повного розчи­нення осаду. Осад охолоджують і спостерігають утворення зо­лотистих кристалів солі Pbl₂.

25. Реакція з арґентум (І) нітратом. Арґентум(І) нітрат утворює з сульфід-іонами чорний осад, нерозчинний у розведеній HNO₃ на холоді, розчинний при нагріванні, нерозчин­ний в розчині аміаку:

2Ag⁺ + S^2– ® Ag₂S¯

Виконання. До 2 крапель натрій сульфіду добавляють стільки ж арґентум нітрату. Спостерігають випадання чорного осаду і перевіряють розчинення осаду в розчині натрій тіосуль­фату.

26. Реакція з кислотами. Кислоти (сульфатна, хлоридна) при дії на сульфіди розкла­дають їх з утворенням H₂S, який виявляють за характерним запахом та почорнінням свинцевого паперу, що містить Pb²⁺-іони:

Na₂S + 2HCl ® H₂S­ + 2NaCl

H₂S + Pb(CH₃COO)₂ ® PbS¯ + 2CH₃COOH

Виконання реакції. Реакцію виконують у витяжній шафі, оскільки сірководень дуже отруйний. У тигель вміщують кілька кра­пель розчину сульфіду і добавляють 2—3 краплі розбавленої H₂SО₄ або HC1. Зверху кладуть предметне скло з фільтру­вальним папером, змоченим розчином солі Плюмбуму(ІІ). Спо­стерігають почорніння папірця.

27. Реакціяз солями Кадмію.Розчинні солі Кадмію утво­рюють із сульфідами яскраво-жовтий осад кадмій сульфіду:

Cd²⁺+S^2– ® CdS¯

Якщо на отриманий осад подіяти розчином CuSО₄, він по­чорніє внаслідок утворення CuS :

CdS + CuSО₄ ® CdSО₄ + CuS¯

G Реакція дуже характерна для сульфід-іонів.

Виконання реакції. До 3 крапель розчину натрій сульфіду добавля­ють 3 краплі розчину солі Кадмію. Суміш центрифугують і центрифугат зливають. До осаду добавляють 2-3 краплі роз­чину купрум(ІІ) сульфату. Спостерігають зміну яскраво-жов­того забарвлення осаду на чорне.

До третьої аналітичної групи відносять аніони NO₃^–,NO₂^–, ClO^–, ClO₃^–, ClO₄^–, CH₃COO^–. Ці аніони не осаджуються барій хлоридом і арґентум нітратом і, таким чином не мають групового реактиву. Крім CH₃COO^–-іонів, усі аніони цієї групи є аніонами-окиснювачами.