Виявлення PO43–-іонів

Реакція з арґентум (І) нітратом.

Арґентум (І) нітрат утворює з СО₃^2–-іонами білий осад, який роз­чиняється у кислотах (крім HCl):

2AgNO₃ + CO₃^2– ® Ag₂CO₃¯ + 2NO₃^–

Виконання реакції. До 5 крапель розчину натрій карбонату добав­ляють 5 крапель розчину арґентум нітрату. Отриманий осад розділяють у дві пробірки і випробовують на розчинення в роз­бавленій нітратній кислоті та розчині амоніаку.

G Для виявлення НСО₃^–-іонів за наявності СО₃^2–-іонів до досліджуваного розчину додають надлишок CaCl₂:

Ca²⁺ + CO₃^2– ® CaCO₃¯

Ca²⁺ + 2HCO₃^– ® Ca(HCO₃)₂

Осад СаСО₃ вилучають і до центрифугату додають розчин аміаку. За наявності НСО₃^–-іонів знову виділяється осад:

Ca(HCO₃)₂ + 2NH₃ ® CaCO₃¯ + (NH₄)₂CO₃

11. Реакція з барій дихлоридом. Барій дихлорид утворює з фосфат-іонами білий осад, який роз­чиняється у кислотах (крім сульфатної кислоти):

BaCl₂ + Na₂HPO₄ ® BaHPO₄¯ + 2NaCl

З лужних розчинів виділяється білий осад Ва₃(РО₄)₂.

Виконання реакції. До 4 крапель розчину натрій фосфату добавля­ють 4 краплі барій хлориду. Перевіряють розчинність осаду в кислотах.

12. Реакція з магнезіальною сумішшю. Магнезіальна суміш (MgCl₂ + NH₄Cl + NH₃×Н₂О) з аніоном PO₄^3– утворює білий кристалічний осад, який розчиняється в оцтовій і мінераль­них кислотах:

HPO₄^2– + NH₃×Н₂О + Mg²⁺ ® MgNH₄PO₄¯ + Н₂О

Ця ре­акція характерна для фосфат-іонів.

Виконання реакції. До 3 крапель розчину магній хлориду добавля­ють 2 краплі розчину амоніаку, С_м=2, 4 краплі розчину амоній хлориду і 2 краплі розчину натрій гідрогенфосфату. Спостері­гають випадання білого осаду. Перевіряють розчинення утво­реного осаду в кислотах.

13. Реакція з арґентум (І) нітратом. Арґентум (І) нітрат з PO₄^3–-іонами утворює жовтий осад, який розчиняється в розчині HNO₃ і у розчині аміаку:

3Ag⁺ + HPO₄^2– ® Ag₃PO₄¯ + H⁺

Виконання реакції. До 4 крапель розчину натрію гідрогенфосфату або натрію фосфату добавляють 4 краплі розчину арґентуму нітрату. Спостерігають випадання жовтого осаду і перевіряють розчинен­ня його в HNО₃ і NH₄OH.

14. Реакція з молібденовою рідиною.Молібденова рідина (розчин амоній молібдату (NH₄)₂MoО₄ і амоній нітрату NH₄NО₃ у нітратній кислоті) осаджує фосфат-іони у вигляді жовтого кристалічного осаду амоній-фосформолібдату:

HPО₄^2– + 3NH₄⁺ + 12MoО₄^3– +23H⁺ ® (NH₄)₃H₄[P(Mo₂O₇)₆] ¯+10H₂O

Осад розчиняється в розчинах лугів і амоніаку. Крім того, він розчиняється в надлишку фосфату лужного металу, тому реактив потрібно брати в надлишку. Йони SO₃^2– та інші віднов­ники перешкоджають реакції.

Реакція дуже чутлива і харак­терна для фосфат-іонів.

Виконання реакції. До 1-2 крапель розчину фосфату добавляють 8-10 крапель молібденової рідини і суміш трохи підігрівають (до 40-60 °С). Через деякий час випадає жовтий осад, що свід­чить про наявність фосфат-іонів.

Реакції оксалат-іонів С₂O₄^2–

15. Реакція з ВаС1₂. Барій хлорид утворює з аніонами С₂О₄^2– білий осад барій оксалату:

Ва²⁺ + С₂О₄^2– ® ВаС₂О₄ ¯

Осад розчиняється в хлоридній і нітратній кислотах, а в аце­татній – лише при нагріванні.

Виконання реакції. У пробірку вносять 5 крапель розчину оксалату і стільки ж реактиву. Отриманий білий осад розділяють у дві пробірки і перевіряють розчинність осаду в кислотах.

16. Реакція з кальцій хлоридом СаС1₂. Кальцій хлорид утворює з оксалат-іонами білий дрібнокристалічний осад, який
розчиняється в мінеральних кислотах і не розчиняється в аце­татній кислоті:

Са²⁺ + С₂О₄^2– ® СаС₂О₄ ¯

Виконання реакції. До 3-4 крапель розчину амоній оксалату до­бавляють 4 краплі реактиву. Спостерігають випадання білого осаду і перевіряють розчинність його в хлоридній кислоті.

17. Реакція з калій перманганатом КМпО₄. При нагріванні калій перманганату з амоній або калій оксалатом чи оксалатною кислотою в середовищі сульфатної кислоти спостері­гається знебарвлення розчину внаслідок відновлення йонів МпО₄^– до Mn²⁺ :

5 С₂О₄^2– + 2MnО₄^– + 16H⁺ ®2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8Н₂О

Виконання реакції. До 4 крапель розчину амоній або калій оксала­ту чи оксалатної кислоти добавляють 5 крапель сульфатної кислоти і суміш нагрівають до 70-80 °С. До отриманого гаря­чого розчину добавляють краплями розчин калій пермангана­ту і спостерігають його знебарвлення.