Виявлення СО32–-іонів
8. Реакція з барій дихлоридом. Барій дихлорид утворює з СО32–-іонами білий осад, який розчиняється в кислотах (крім сульфатної кислоти):
BaCl2 + CO32– ® BaCO3¯ + 2Cl –
Виконання реакції. До 5 крапель розчину натрій карбонату добавляють 2-3 краплі розчину барій дихлориду і спостерігають розчинення осаду в кислотах з одночасним виділенням бульбашок газу.
9. Реакція з кислотами. Карбонати лужних металів добре розчиняються у воді, решта карбонатів – погано. Усі карбонати розчиняються у мінеральних і оцтовій кислотах з виділенням СО2, який можна виявити за допомогою газовідвідної трубки зануреної у баритову Ва(ОН)2 або вапняну Са(ОН)2 воду:
СО32– + 2Н+ ® СО2 + Н2О
Ва(ОН)2 + СО2 ® ВаСО3¯ + Н2О
Са(ОН)2 + СО2 ® СаСО3¯ + Н2О
Осад розчиняється при пропусканні через нього надлишку СО2:
ВаСО3 + СО2 + Н2О 
Ва(НСО3)2
СаСО3 + СО2 + Н2О Са(НСО3)2
Заважають SO32–-іони
Виконання реакції. У пробірку до 10 крапель розчину натрій карбонату добавляють 10 крапель розчину хлоридної кислоти, См=2. Спостерігають бурхливе виділення газу. Пробірку закривають корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурюють у іншу пробірку з баритовою або вапняною водою. Спостерігають помутніння вапняної (баритової) води.