Реакція з гіпсовою водою (насичений розчин CaSO4).

Реакція з сульфатною кислотою та розчинними сульфатами.

Реакції Sr2+-іонів

Реакція з натрій гідрогенфосфатом (Na2HPO4) та амоній карбонатом (NH4)2СО3.

Реакція з сульфатною кислотою та розчинними сульфатами.

Сульфат-іони SO₄^2– осаджують йони Ca²⁺ з концентрованих розчинів солей Кальцію, утворюючи білий осад CaSO₄, малороз­чинний у воді і нерозчинний у кислотах і лугах:

Ca²⁺ + SO₄^2– ® CaSO₄¯

Повноту осаджен­ня збільшують, додаючи до суміші рівну кількість етилового спирту.

G На відміну від йонів Sr²⁺ та Ba²⁺, гіпсова вода (насичений розчин CaSO₄) з розчинами солей кальцію осаду не утворює.

Ca²⁺-йони можна виявити реакцією з Na₂HPO₄ (утворюється білий осад кальцій гідрогенфосфату, СаНРО₄), реакцією з (NH₄)₂СО₃ (утворюється білий осад СаСО₃). В обох випадках осади, що утворилися розчиняються в мінеральних кислотах та ацетатній кислоті.

26. Забарвлення полум’я. Леткі солі кальцію забарвлюють безбарвне полум’я пальника у цегляно-червоний колір.

Виконання реакції. Чисту платинову дротину змочують досліджуваним розчином і вносять в безбарвне полум’я, в присутності Кальцію полум’я забарвлюється у цегляно-червоний колір. Цьому випробуванню заважають йони Стронцію, бо забарвлюють полум’я у карміново-червоний колір.

Сульфат-йони утворюють з Sr²⁺-йонами бі­лий осад, нерозчинний у кислотах і лугах:

Sr²⁺ + SO₄^2– ® SrSO₄¯

Виконання реакції. У пробірку вносять 2-3 краплі розчину солі Стронцію, добавляють стільки ж розбавленого розчину сульфатної кислоти і спостерігають утворення білого осаду.

Гіпсова вода з Sr²⁺-йонами утворює осад SrSO₄ (на відміну від Са²⁺, що не дає осаду з реагентом):

Sr²⁺ + CaSO₄ ® Ca²⁺ + SrSO₄¯

(= 5,3 × 10 ^-7; = 2,3 × 10 ^-5).

Виконання реакції. До 6-7 крапель розчину солі Стронцію добавляють 10 крапель гіпсової води, суміш кип’ятять упродовж 1-2 хв і залишають на 5-6 хв для охолодження. Спостерігають за появою білого дрібнокристалічного осаду.