Реакція з гіпсовою водою (насичений розчин CaSO4).


Реакція з сульфатною кислотою та розчинними сульфатами.

Реакції Sr2+-іонів

Реакція з натрій гідрогенфосфатом (Na2HPO4) та амоній карбонатом (NH4)2СО3.

Реакція з сульфатною кислотою та розчинними сульфатами.

Сульфат-іони SO42– осаджують йони Ca2+ з концентрованих розчинів солей Кальцію, утворюючи білий осад CaSO4, малороз­чинний у воді і нерозчинний у кислотах і лугах:

Ca2+ + SO42– ® CaSO4¯

Повноту осаджен­ня збільшують, додаючи до суміші рівну кількість етилового спирту.

G На відміну від йонів Sr2+ та Ba2+, гіпсова вода (насичений розчин CaSO4) з розчинами солей кальцію осаду не утворює.

Ca2+-йони можна виявити реакцією з Na2HPO4 (утворюється білий осад кальцій гідрогенфосфату, СаНРО4), реакцією з (NH4)2СО3 (утворюється білий осад СаСО3). В обох випадках осади, що утворилися розчиняються в мінеральних кислотах та ацетатній кислоті.

26. Забарвлення полум’я. Леткі солі кальцію забарвлюють безбарвне полум’я пальника у цегляно-червоний колір.

Виконання реакції. Чисту платинову дротину змочують досліджуваним розчином і вносять в безбарвне полум’я, в присутності Кальцію полум’я забарвлюється у цегляно-червоний колір. Цьому випробуванню заважають йони Стронцію, бо забарвлюють полум’я у карміново-червоний колір.

Сульфат-йони утворюють з Sr2+-йонами бі­лий осад, нерозчинний у кислотах і лугах:

Sr2+ + SO42– ® SrSO4¯

Виконання реакції. У пробірку вносять 2-3 краплі розчину солі Стронцію, добавляють стільки ж розбавленого розчину сульфатної кислоти і спостерігають утворення білого осаду.

Гіпсова вода з Sr2+-йонами утворює осад SrSO4 (на відміну від Са2+, що не дає осаду з реагентом):

Sr2+ + CaSO4 ® Ca2+ + SrSO4¯

(= 5,3 × 10 -7; = 2,3 × 10 -5).

Виконання реакції. До 6-7 крапель розчину солі Стронцію добавляють 10 крапель гіпсової води, суміш кип’ятять упродовж 1-2 хв і залишають на 5-6 хв для охолодження. Спостерігають за появою білого дрібнокристалічного осаду.