Реакція з HCl і розчинними хлоридами.
Реакції Ag+-іонів
Якісні реакції на катіони ІІ аналітичної групи
До ІІ аналітичної групи (таблиця 2.1) входять йони Ag+, Hg22+ і Pb2+. Груповий реактив – хлоридна кислота. Вона утворює з катіонами ІІ групи, хлориди, які нерозчинні у воді й кислотах. Однак розчинність цих хлоридів у воді залежить від температури. При температурі 100 0С розчинність PbCl2 збільшується в 3 рази, тоді як розчинність інших хлоридів практично не змінюється. При систематичному аналізі, таку особливість використовують, щоб відокремити катіони Pb2+ від Ag+ та Hg22+.
Соляна кислота і розчинні хлориди утворюють з йонами Ag+ білий сирнистий осад арґентум хлориду:
Ag+ + Cl- ® AgCl¯
АgCl чорніє на світлі внаслідок часткового відновлення Ag+ до Ag0. Осад не розчиняється у розведених сульфатній та нітратній кислотах, легко розчиняється у розчині амоніаку, амоній карбонату, натрій тіосульфату. Реакція розчинення осаду в амоніаку відбувається за рівнянням:
AgCl + 2NH3 ® [Ag(NH3)2]Cl
Діамінаргентум (І) хлорид розкладається нітратною (азотною) кислотою:
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 ® AgCl¯ + 2NH4NO3,
а з розчином калій йодиду утворює жовтий осад:
[Ag(NH3)2]Cl + KІ ® AgI¯ + KCl + 2NH3
Розчинність AgCl в амоніаку з утворенням комплексної сполуки [Ag(NH3)2]Cl і руйнуванням цього комплексу при дії на нього нітратною кислотою, внаслідок чого випадає хлорид срібла, використовується в аналізі для відокремлення і виявлення йону Ag+.
Виконання реакції. До 2-3 крапель досліджуваного розчину добавляють 2-3 краплини розведеної НСl і прозору рідину над осадом зливають. Після цього додають краплинами концентрованого розчину амоніаку до появи запаху, прозорий аміачний розчин зливають і підкислюють його розчином нітратної кислоти (Cн=2). У присутності срібла виникає біла каламуть або випадає осад.
11. Реакція з калій хроматом K2CrO4.K2CrO4утворює з йонами Ag+ червоно-бурий осад, розчинний у HNO3 і розчині NH3, погано розчинний в оцтовій кислоті:
2Ag+ + CrO42- ® Ag2CrO4¯
Реакцію йона Ag+ з калій хроматом використовують для виявлення срібла краплинним методом.
Виконання реакції. 2-3 краплі досліджуваного розчину наносять на фільтрувальний папір, додають 1-2 краплі оцтової кислоти і краплину розчину K2CrO4. В присутності срібла утворюється осад або пляма цеглисто-червоного кольору.
:
12. Реакція «срібного дзеркала». За наявності відновника, наприклад, формальдегіду, йони Аргентуму відновлюються до металічного срібла
Рисунок 2.1 – Реакція «срібного дзеркала» |
2[Ag(NH3)2]+ + HCHO + H2O ®
2Ag¯ + HCOO – + 3NH4+ + NH3
Виконання реакції. У чисту пробірку додайте 3-5 крапель розчину, що містить Ag+-іони, і стільки ж крапель розчину концентрованого амоніаку та декілька крапель розчину формальдегіду. Нагрівають пробірку на водяній бані. На стінках пробірки спостерігають блискучі поволоки металічного срібла.
13. Реакція з калій йодидом. Солі йодидної кислоти утворюють з йонами Ag+ світло-жовтий осад арґентум йодиду, не розчинний в кислотах і у розчині амоніаку (на відміну від AgCl): Ag+ + І– ® AgI¯.
Виконання реакції. До 4-5 крапель досліджуваного розчину добавляють такий самий об’єм розчину калій йодиду. До утвореного осаду добавляють надлишок розчину натрій тіосульфату і перемішують. Спостерігають розчинення осаду, що пояснюється утворенням комплексної сполуки:
AgI + 2Na2S2O3 ® Na3[Ag(S2O3)2] + NaI