Реакція з натрій гексанітрокобальтатом(ІІІ) Na3[Co(NO2)6].
Реакції К+-іонів
Реакція з цинк уранілацетатом Zn(UO2)3(CH3COO)8.
Реакції Na+-іонів
4. Реакція калій гексагідроксостибіатом(V) K[Sb(OH)6]. Калій гексагідроксостибіат(V) у нейтральному середовищі утворює з йонами Натрію білий кристалічний осад натрій гексагідроксостибіату(V):
Na+ + [Sb(OH)6]- ® Na[Sb(OH)6]¯
Виконання реакції. До 4-5 крапель розчину солі Натрію додають стільки ж розчину K[Sb(OH)6]. Реакцію виконують при охолодженні і потиранні скляною паличкою об стінки пробірки. При цьому випадає білий кристалічний осад. Реакцію проводять за рН = 7,0, оскільки у сильно лужному розчині осад не утворюється, а у кислому – випадає білий аморфний осад метастибіатної кислоти: K[Sb(OH)6] + H+ ® H3SbO4 ® HSbO3¯
Заважають: Li+, NH4+, Mg2+-іони. Мінімум, який можна відкрити,
0,8 мкг.
Цинк уранілацетат утворює в розчині ацетатної кислоти з йонами Натрію жовтий кристалічний осад:
Na+ + Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COO– + 9Н2О®NaZn(UO2)3(CH3COO)9 ×9Н2О¯
Заважають Li+-йони. Мінімум, який можна відкрити, 2,5 мкг.
Виконання реакції. До 4-5 крапель нейтрального розчину солі Натрію додають 5-6 крапель розчину реактиву і потирають об стінки пробірки скляною паличкою, при охолодженні розчину в струмені води. Спостерігають випадання кристалічного зеленувато-жовтого осаду.
G При використанні Zn(UO2)3(CH3COO)8 для виявлення йонів Натрію дробним методом необхідно пам’ятати, що при наявності в розчині великої кількості йонів Калію, може випасти осад КСН3СОО ×UO2(CH3COO)2. В такому розі попередньо досліджуваний розчин необхідно розбавити водою у два три рази, добре перемішати, а потім виконувати реакцію на виявлення йону Натрію за допомогою цинк уранілацетату.
6. Реакція забарвлення полум’я леткими сполуками Натрію. Леткі сполуки Натрію забарвлюють полум’я пальника у характерний жовтий колір.
Виконання реакції. Дослід виконують, вносячи крупинки солі на металевій дротинці у полум’я пальника, спостерігають появу жовтого забарвлення, яке повинно зберігатися 25-30 с.
Na3[Co(NO2)6] у нейтральному або оцтовокислому розчині утворює із солями Калію жовтий осад:
2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- ® K2Na[Co(NO2)6]¯
Чутливість реакції підвищується за наявності Ag+-іонів за рахунок утворення подвійної солі, менш розчинної у воді:
2K+ + Ag+ + [Co(NO2)6]3- ® K2Ag[Co(NO2)6]¯
При застосуванні Na3[Co(NO2)6] для виявлення йону Калію необхідно додержуватись наступних умов:
G досліджуваний розчин повинен бути нейтральним або оцтовокислим;
G у розчині не повинні міститись йони NH4+.
Виконання реакції. Реакцію можна виконати у пробірці або на крапельній пластинці, добавляючи до 3-4 крапель солі Калію стільки ж крапель реактиву, при цьому утворюється жовтий осад. Якщо осад не утворився одразу, потрібно дати суміші трохи постояти.
8. Реакція з натрій гідрогентартратом NaHC4H4O6. NaHC4H4O6 утворює з йонами Калію білий кристалічний осад калій гідрогентартрату:
K+ + HC4H4O6- ® KHC4H4O6¯
Чутливість реакції 50 мкг. Заважають: NH4+ і катіони d-елементів, які попередньо вилучають.
При застосуванні NaHC4H4O6 для виявлення йону Калію треба додержуватись наступних умов:
G досліджуваний розчин повинен бути нейтральним або оцтовокислим;
G концентрація йонів К+ у розчині повинна бути досить високою;
G реакцію слід проводити в холодному розчині.
Виконання реакції. Додайте у пробірку 3-5 крапель розчину солі Калію (рН= 7,0) і 3-4 краплі розчину натрій гідрогентартрату (Cн=1), потріть скляною паличкою об стінки пробірки, при цьому випадає білий кристалічний осад.
9. Реакція забарвлення полум’я леткими сполуками Калію. Леткі сполуки калію забарвлюють полум’я пальника у фіолетовий колір.
Виконання реакції. Платинову дотинку змочують розчином хлоридної кислоти і прожарюють у полум’ї, поки не зникне забарвлення. Цю операцію повторюють до тих пір, поки при внесенні дротинки полум’я не перестане забарвлюватись. Чисту розжарену дротинку вміщують у досліджувану речовину і вносять у полум’я. У присутності Калію полум’я забарвлюється у блідо фіолетовий колір. За наявності солей натрію воно маскується жовтим кольором, тому полум’я розглядають через кобальтове синє скло, яке не пропускає жовте проміння.
При дослідженні розчинів на вміст у них Калію реакція забарвлення полум’я вдається краще, якщо вушко платинової дротинки до внесення у полум’я кілька разів змочити у досліджуваному розчині і обережно висушити.