Закон кратных отношений

Закон, предложенный Д. Дальтоном (1803), гласит: если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие же массы другого, которые относятся между собой как простые числа

При взаимодействии азота с кислородом образуются пять оксидов. На 1 грамм азота в образующихся молекулах приходится 0,57, 1,14, 1,71, 2,28, 2,85 грамм кислорода, что соответствует отношением 2:1, 1:1, 2:3, 1:2, 2:5 в этих оксидах; их составы N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅.

5 Закон объемных отношений (Ж. Гей-Люссак): при равных условиях объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

Если газообразные вещества взаимодействуют между собой, то их объемы относятся между собой как стехиометрические коэффициенты уравнения реакций.

2Н_{2 (г)}+ О_2(г) = 2Н₂О_(г)

6. Закон Авагадро:

в равных объемах газа при одинаковых условиях содержится одинаковое число молей.

Количество молей вещества n(x) находят как отношение массы вещества m к его молярной массе M(x):

n(x)=, (2.4 )

Следствия из закона Авогадро:

1. Один моль газообразного вещества при нормальных условиях заменяет объем, равный 22,4 л.

2. Один моль газообразного вещества содержит одно и то же число молекул, равное 6,023 10²³ (число Авогадро)

3. Зная массы или молярные массы газообразного вещества можно найти относительную плотность. Это отношение m_А данного газа к массе m_В другого газа, взятого в том же объеме при той же температуре и давлении.

, (2.5)

где ρ_А, ρ_В – плотность вещества А и В, г/см³.