Лабораторная работа: Основные определения в химии

    Абсорбция – это явление поглощения веществ жидкостями.

    Адгезия – это молекулярная связь двух разнородных поверхностей.

    Адденд – это молекула или ион, связанная с центральным атомом.

    Адсорбент – это вещество, на поверхности которого происходит адсорбция.

    Адсорбция – это поглощение вещества из раствора или газа поверхностным слоем другого вещества – адсорбента. 

    Азеотроп – это смесь жидкостей, перегоняющаяся без изменения состава.

    Акцептор – это частица, принимающая электрон.

    Акцепторные свойства – это способность атомов элемента притягивать электроны.

    Аллотропия – это явление существования одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ – аллотропных модификаций.

    Аллотропная модификация – это видоизменённый химический элемент.

    Аморфное вещество – это вещество не имеющее кристаллической решётки.

    Амфотерность – это способность некоторых химических соединений проявлять кислотные или основные свойства, в зависимости от веществ, которые с ними реагируют.

    Анод – это положительный полюс источника постоянного электрического тока.

    Аноксия – это процесс окисления органических веществ растворённым в воде кислородом до полного его исчезновения.

    Атом – это мельчайшая частица химического элемента, являющаяся носителем свойств химического элемента, и образующая с атомами того же элемента или с атомами других элементов более сложные химические частицы – молекулы.

    Атомное ядро – это центральная часть атома, состоящая из нейтронов и протонов, в котором сосредоточена практически вся основная масса атома и его положительный электрический заряд.

    Бертоллиды – это химические соединения переменного состава.

    Брожение – это процесс распада органических веществ, вызываемый микроорганизмами.

    Валентность – это число электронных пар, с помощью которых атом данного элемента связан с другими атомами.

    Восстановитель – это вещество, способное отдавать электроны другому веществу – окислителю.

    Восстановление – это химическая реакция, в процессе которой происходит присоединение электронов к атомам или ионам.

    Гетерогенная реакция – это химическая реакция, во время протекания которой реагирующие вещества находятся на поверхности раздела фаз.

    Гидратация – это донорно-акцепторное связывание молекул (или атомов, ионов вещества) с водой, не сопровождающееся разрушением молекул воды.

    Гидролиз – это реакция обмена ионов между различными веществами и водой.

    Гомогенная реакция – это химическая реакция, во время протекания которой реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одной фазе.

    Гомологи – это соединения, сходные по строению и химическим свойствам, но отличающиеся друг от друга на одну или несколько гомологичных разностей.

    Гомологическая разность – это CH₂ группа.

    Дальтониды – это химические соединения постоянного состава.

    Декантация – это сливание жидкости с отстоявшегося осадка.

    Диффузия – это проникновение молекул одного вещества (газа, жидкости, твёрдого тела) в другое при их непосредственном соприкосновении или через пористую перегородку, обусловленное тепловым движением молекул.

    Донор – это атом или группа атомов, содержащий неподелённую пару электронов.

    Донорно-акцепторная связь – это вид химической связи, которая образуется за счёт обобществления электронной пары одного атома – донора электронов.

    Донорные свойства – это способность атомов элемента отдавать свои электроны другим атомам.

    Заряд ядра – это положительный электрический заряд, равный количеству протонов в ядре.

    Изомеры – это химические соединения, одинаковые по составу и молекулярной массе, но различающиеся по строению и свойствам.

    Изотопы – это атомы  одного и того же химического элемента, ядра которых содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов.

    Индекс – это число, стоящее внизу от символа химического элемента.

    Ингибиторы – это вещества, способные замедлять химические реакции.

    Ионная связь – это вид химической связи, возникающей между ионами в результате действия электростатических сил притяжения.

    Ионы – это электрически заряженные частицы, образующиеся при потере или приобретении избыточных электронов атомами элементов или группами атомов.

    Катализ – это изменение скорости химических реакций в присутствии катализаторов, вступающих в промежуточное химическое взаимодействие с реагирующими веществами, но восстанавливающих после каждого цикла промежуточных взаимодействий свой химический состав.

    Катализаторы – это вещества, способные ускорять химические реакции.

    Каталитические реакции – это реакции с участием катализатора.

    Катенация – это способность элементов образовывать цепи.

    Катод – это отрицательный полюс источника постоянного электрического тока.

    Квантовые числа – это энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.

    Ковалентная связь – это вид химической связи между двумя атомами, которая осуществляется общей для них электронной парой.

    Ковалентная неполярная связь – это вид химической связи, которая образуется между атомами, электроотрицательность которых одинакова.

    Ковалентная полярная связь – это вид химической связи, которая образуется между атомами, электроотрицательность которых отличается незначительно.

    Конформация – это геометрическая формула, которую может принять молекула органических соединений, при вращении атомов или групп атомов, вокруг простых связей, при сохранении неизменного порядка химической связи атомов, длины связей и валентных углов.

    Кристалл – это твёрдое вещество, в котором атомы, ионы или молекулы расположены в пространстве регулярно, практически бесконечно повторяющимися группами.

    Кристаллизация – это способ очистки вещества путём его осаждения из насыщенного раствора.

    Кристаллическая решётка – это кристаллическая структура, которая характеризуется регулярным расположением частиц в строго определённых точках пространства кристалла.

    Металлическая связь – это вид химической связи между положительно заряженными ионами в кристаллах металлов, осуществляемый за счёт притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу.

    Молекула – это наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

    Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов …) сколько их содержится в 12-ти граммах углерода-изотопа-12.

    Молярная масса – это масса 1-го моля вещества или химического элемента.

    Молярность – это отношение количества вещества данного компонента, к объёму раствора, содержащего данный компонент.

    Нейтрализация – это химическая реакция, в которой кислотные свойства нейтрализуются с помощью щелочей, а щелочные – с помощью кислот.

    Нейтрон – это электрически нейтральная элементарная частица.

    Неподеленная пара электронов – это внешняя электронная пара атома, не участвующая в образовании химической связи.

    Окисление – это химическая реакция, в процессе которой происходит отнятие электронов от атомов или ионов.

    Окислитель – это вещество, способное отнимать электроны у другого вещества – восстановителя.

    Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления каких-либо атомов в реагирующих молекулах.

    Орбиталь – это объём пространства около ядра, в котором высока вероятность нахождения электрона.

    Относительная атомная масса – это масса атома, равная отношению средней массы атома химического элемента к 1/12-ой части массы атома углерода.

    Относительная молекулярная масса – это масса одной молекулы, равная отношению средней массы молекулы химического элемента.

    Перегонка – это способ очистки веществ, путём их испарения в одном сосуде, и конденсации образовавшихся паров в другом сосуде.

    Подуровень – это часть электронного уровня, состоящая из орбиталей одного вида.

    Поликристалл – это множество сросшихся монокристаллов кристаллического вещества.

    Поляризация – это разделение положительных и отрицательных зарядов.

    Предельные углеводороды – это соединения углерода с водородом, в которых атомы углерода соединены между собой одинарной связью, а все остальные связи “насыщенны” атомами водорода.

    Проскок электрона – это отступления от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек, связанные с тем, что эти “нарушения правил” обеспечивают атомам некоторых элементов наименьшую энергию, по сравнению с заполнением электронных оболочек “по правилам”. 

    Простое вещество – это вещество, состоящее из атомов одного вида.

    Протон – это устойчивая, положительно заряженная элементарная частица.

    Растворы – это однородные физико-химические смеси переменного состава, состоящие из двух или нескольких веществ и продуктов их взаимодействия.

    Сложное вещество – это вещество, состоящее из атомов разных видов.

    Смешенный элемент – это элемент, состоящий из нескольких изотопов.

    Сорбция – это поглощение твёрдыми телами или жидкостями каких-либо веществ из окружающей среды.

    Спин – это собственный момент количества движения элементарных частиц, имеющий квантовую природу и не связанный с перемещением частицы, как целого.

    Средняя абсолютная атомная масса – это масса атома.

    Средняя абсолютная молекулярная масса – это масса молекулы.

    Степень окисления – это количество отданных или принятых атомом электронов.

    Стехиометрические количества – это количества веществ, которые соответствуют уравнению реакции или формуле.

    Структурные формулы – это изображение молекулы, в котором показан порядок связывания атомов между собой.

    Титрование – это основной приём химического анализа, для определения молярности раствора вещества.

    Углеродная единица – это 1/12-ая часть массы атома углерода к 1/12-ой части массы атома углерода.

    Фаза – это состояние вещества (плазма, твёрдое, жидкое или газообразное).

    Химическая реакция – это реакция превращения одних химических соединений в другие соединения, отличных от исходных веществ по составу и свойствам.

    Химический фактор эквивалентности – это число, обратное  числу химического фактора эквивалентности.

    Химическая формула – это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов.

    Химический эквивалент – это условная или реальная частица, которая взаимодействует (присоединяет или высвобождает) с одним ионом водорода или с равноценной ему частицей в обменных условиях, или с одним электроном в окислительно-восстановительных реакциях.

    Химический элемент – это вид атомов, характеризующихся определённым зарядом ядра, определённой массой и строением электронных оболочек (заряд ядра постоянен, если элемент не радиоактивен).

    Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических знаков и формул.

    Химическое эквивалентное число – это число, показывающее количество химических эквивалентов, содержащихся в одной молекуле.

    Химия – это наука, изучающая состав, строение, свойства, получение и превращение веществ или химических элементов.

    Хроматография – это способ разделения смесей, заключающийся в сорбции компонентов смеси твёрдым носителем и последовательном их “вымывании”.

    Чистый элемент – это элемент, состоящий из одного изотопа.

    Экзотермические реакции – это химические реакции, протекающие с выделением теплоты.

    Электрод – это проводник, которым заканчивается участок электрической цепи, содержащий источник электродвижущей силы.

    Электролиз – это реакция разложения вещества при прохождении через него постоянного электрического тока.

    Электролизёр – это “ванна” для получения, расплавленного металла.

    Электрон – это устойчивая, отрицательно заряженная элементарная частица.

    Электронная конфигурация – это распределение электронов по энергетическим уровням, существующим в “электронном облаке” атома.

    Элюент – это растворитель или смесь растворителей, необходимые для извлечения вещества.

    Элюирование – это извлечение вещества, вымыванием его подходящим растворителем – элюентом.

    Эндотермические реакции – это химические реакции, протекающие с поглощением теплоты.

    Энергетический уровень – это “набор” орбиталей с одинаковыми значениями главного квантового числа.

    Этерификация – это получение сложных эфиров из кислот и спиртов.