Доклад: Соляная кислота
Физические свойства.
Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1 : 400).
t°пл. | -114°C |
t°кип. | -85°С |
В отсутствие влаги он при обычных температурах не действует на большинство металлов и их оксиды. Газообразный кислород окисляет его только при нагревании.Получение.
1) Синтетический способ (промышленный):
H2 + Cl2 = 2HCl
2) Гидросульфатный способ (лабораторный):
NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl
Химические свойства.
1) Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота:
HCl = H+ + Cl-
2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
3) с оксидами металлов:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
4) с основаниями и аммиаком:
HCl + KOH = KCl + H2O
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
HCl + NH3 = NH4Cl
5) с солями:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Растворимость НС1 в воде меняется с температурой следующим образом:
Температура, °С | 0 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 |
Растворимость в V на 1 V Н2О | 507 | 474 | 459 | 442 | 426 | 412 | 386 | 362 | 339 |
Образование белого осадка хлорида серебра, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl- в растворе.
Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNO3
Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).
Соляная кислота очень сильно разъедает многие металлы. Транспортируют ее в стеклянных бутылях или гуммированных (т. е. покрытых слоем резины) металлических емкостях. Гуммирование может быть заменено введением в кислоту специальных добавок - ингибиторов.
Список литературы
Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://schoolchemistry.by.ru/
Программа для поступающих в вузы (ответы) | |
Программа по химии для абитуриентов Предмет химии. Явления химические и физические. Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Молекулярное и ... Важнейшими восстановителями являются: металлы, водород, углерод, оксид углерода (II), сероводород, оксид серы (IV), сернистая кислота и ее соли, галогенводородные кислоты, хлорид ... H2O + ZnCl2 = 2HCl + ZnO + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 |
Раздел: Рефераты по химии Тип: реферат |
Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на предмете ... | |
Приложение 1 Конкретные примеры о методах реализации межпредметных связей. 1. Вопросы межпредметного содержания: а) Вспомните (из курса географии ... 2. С сильными основаниями оксида углерода (IV) реагирует с образованием солей угольной кислоты - карбонатов и гидрокарбонатов. Пользоваться серной кислотой вместо соляной при этом нельзя, потому что тогда вместо растворимого в воде хлорида кальция получился бы гипс - соль, малорастворимая в воде. |
Раздел: Рефераты по химии Тип: реферат |
Щелочноземельные металлы | |
Часть первая. Общая характеристика IIА группы Периодической Системы элементов. В этой группе располагаются следующие элементы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ... Однако, взаимодействием Mg(OH)2 c 65%-ным раствором NaOH при 1000С может быть получен неустойчивый в водной среде тетрагидроксомагнезат натрия - Na2[Mg(OH)4]. Помимо кислот ... ЭО растворяются в кислотах и хлориде аммония: ЭО + 2NH4Cl = SrCl2 + 2NH3 + H2O. |
Раздел: Рефераты по химии Тип: реферат |
Исследование возможности наполнения темы "Элементы II группы ... | |
Дипломная работа Исследование возможности наполнения темы "Элементы II группы периодической системы Д.И. Менделеева" прикладным и экологическим ... X + 2 H2O = X(OH)2 + H2= 1. С какими из предложенных веществ будет реагировать оксид бария: ортофосфорная кислота, оксид серы(IV), оксид бериллия, оксид магния, соляная кислота, оксид фосфора(V), хлорид ... |
Раздел: Рефераты по педагогике Тип: дипломная работа |
Химический язык | |
Федеральное агентство по образованию Калужский государственный педагогический университет им. К.Э. Циолковского Институт естествознания кафедра химии ... 2Na+O2=Na2O2, 2NaNO3=2NaNO2+O2, K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O, NaOH+CO2=NaHCO3, KOH+Al(OH) 3=K [Al(OH) 4] , 8NH3+3Br2 =6NH4Br+N2. восстановление H2Oвосстановление H2O и восстановление H2O + 2ê =H2 +2OH - металла Men+ + nê=Me0 металла усиление окислительных свойств катионов II. |
Раздел: Рефераты по химии Тип: дипломная работа |